题目内容
溶液配制
室温20度时，某同学要配制50克质量分数为7%的NaCl溶液．具体步骤如下：
①计算：应该需要称量NaCl固体的质量为 克；水为 克；
②称量：在称量的时候，该同学把NaCl和砝码放错颠倒了（1克以下用游码），那么他结果称得的NaCl固体的实际质量是 克；
③取水溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有称好NaCl固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解．（这个过程操作正确）
④贴标签，注名称：把配置好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，注明药品名称和溶质的质量分数，放入试剂柜中．
那么他制得的NaCl溶液实际的质量分数为 （保留一位小数）．
室温20度时，某同学要配制50克质量分数为7%的NaCl溶液．具体步骤如下：
①计算：应该需要称量NaCl固体的质量为
②称量：在称量的时候，该同学把NaCl和砝码放错颠倒了（1克以下用游码），那么他结果称得的NaCl固体的实际质量是
③取水溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有称好NaCl固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解．（这个过程操作正确）
④贴标签，注名称：把配置好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，注明药品名称和溶质的质量分数，放入试剂柜中．
那么他制得的NaCl溶液实际的质量分数为
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，分别求氯化钠、水的质量；
根据溶质的质量分数=
×100%分析解答．
根据溶质的质量分数=
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：①需要NaCl的质量为50g×7%=3.5g；水的质量50g-3.5g=46.5g；
②在称量的时候，该同学把NaCl和砝码放错颠倒了（1克以下用游码），那么他结果称得的NaCl固体的实际质量是3g-0.5g=2.5g；
④制得的NaCl溶液实际的质量分数为
×100%=5.1%
故答案为：①3.5g；46.5g；
②2.5g；
④5.1%
②在称量的时候，该同学把NaCl和砝码放错颠倒了（1克以下用游码），那么他结果称得的NaCl固体的实际质量是3g-0.5g=2.5g；
④制得的NaCl溶液实际的质量分数为
| 2.5g |
| 2.5g+46.5g |
故答案为：①3.5g；46.5g；
②2.5g；
④5.1%
点评：本题主要考查了配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器，操作及实验误差分析，较好的考查了学生分析解决问题的能力，要求同学们能熟练掌握溶液配制的步骤和所需要的仪器，以便灵活应用．
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