金属与人类的生活和生产密切相关．(1)如图1为放置在空气中的铁锅.其中最容易生铁的部位是 ,防止菜刀生锈可采取的措施是．(2)如图2为元素周期表中的一格.下列说法不正确的是．A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝原子的核外电子数为13 C．铝元素的原子结构示意图为图3 D．铝元素的相对原子质量为26.98(3)在研究金属性质时.某小组同学进行了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属与人类的生活和生产密切相关．

（1）如图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生铁的部位是

；防止菜刀生锈可采取的措施是

．
（2）如图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是

．
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的原子结构示意图为图3 D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：
将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是

．
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．

实验步骤	现象和结论	有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液

（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中如图4，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参加反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe₂O₃的质量分数．

考点：金属锈蚀的条件及其防护,实验探究物质的性质或变化规律,金属的化学性质,元素周期表的特点及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；
（2）原子中，核内质子数等于核外电子数；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；
（4）根据反应前后的质量差可以计算氧化铁中氧元素的质量，进一步可以计算氧化铁的质量，从而可以计算样品中Fe₂O₃的质量分数．

解答：解：（1）B处的铁与水和氧气充分接触，最容易生锈；
用完后擦干，涂上食用油，可以防止菜刀生锈．
故填：B；用完后擦干，涂上食用油．
（2）A．铝是地壳中含量最多的金属元素，该选项说法正确；
B．铝原子的核外电子数为13，该选项说法正确；
C．铝元素的原子结构示意图中，应该是3个电子层，其中第3层有3个电子，该选项说法不正确；
D．铝元素的相对原子质量为26.98，该选项说法正确．
故填：C．
（3）大家一致认为丙的猜想不合理，因为锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌，所以滤纸上没有锌；
取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的稀盐酸，若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确；
铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌；稀盐酸；若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）氧化铁中氧元素的质量为：70g-65.2g=4.8g，
设氧化铁的质量为x，则有：x×

160

×100%=4.8g，
x=16g，
则样品中Fe₂O₃的质量分数为：

16g

20g

×100%=80%，
答：样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．

点评：本题考查金属生锈的条件、防止生锈的方法，原子结构示意图，有关方面的计算等方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．