（Ⅰ）仿照（1）选择初中化学中常见的物质，填入到如图的方框中，使直线之间的物质能发生反应，且所有方框中的物质必须属于不同的物质类别．写出相应的化学方程式．
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O 碱与酸反应
（2），与酸反应．
（3），与酸反应．
（4），与酸反应．
（Ⅱ）有一无色溶液含有CuSO₄、HCl、BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的某两种，做如下实验：①测得溶液的pH=14；②向溶液中加入Na₂SO₄有沉淀生成．沉淀的名称是，溶液中含有的两种溶质的可能组合是：①②．

准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳，判断此铁合金是生铁还是钢？

小明和小红对市场上销售的一种蛋黄派蛋糕产生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”（ 如图所示）．他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．
（1）小明说要设计一个实验来判断谁的猜想正确很简单，只需要一个反应就可以，你知道是什么反应吗？试写出它的符号表达式：．
（2）你认为食品充气包装中，对所充气体性质的要求是：
①；②．

用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子，（2）硝酸根离子，
（3）8个水分子，（4）氧化铁．

将一枚7.2g表面生锈的铁钉浸泡在100克稀硫酸中，当铁钉全部溶解后，铁钉也正好完全反应，同时收集到0.2g氢气．计算：
（1）铁钉表面铁锈的质量；
（2）溶解表面铁锈消耗稀硫酸中溶质的质量；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　　　　　　　　　　　②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收　　　　      ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是；图乙中E装置的作用是．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是；反应停止后通空气的作用是．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

水在直流电的作用下，正极产生，它能，负极产生，它能，正、负两极气体的体积比为，该反应的符号表达式为，此反应属于反应．

在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠．计算：
（1）该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数；
（2）配制1000g该温度时氯化钠的饱和溶液，需水和氯化钠各多少克？

将ag无水硫酸铜溶于bg水中，加热溶解，冷却至室温，析出6g晶体．
（1）求此时溶液中溶质的质量分数；
（2）求室温下硫酸铜的溶解度．

化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生
A温度差   B重力差   C压强差   D浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：

A现象为，B现象为，C现象为．
你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）
（3）同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加，现象为，可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）