Question

（Ⅰ）仿照（1）选择初中化学中常见的物质，填入到如图的方框中，使直线之间的物质能发生反应，且所有方框中的物质必须属于不同的物质类别．写出相应的化学方程式．
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O 碱与酸反应
（2）

 

，

 

与酸反应．
（3）

 

，

 

与酸反应．
（4）

 

，

 

与酸反应．
（Ⅱ）有一无色溶液含有CuSO₄、HCl、BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的某两种，做如下实验：①测得溶液的pH=14；②向溶液中加入Na₂SO₄有沉淀生成．沉淀的名称是

 

，溶液中含有的两种溶质的可能组合是：①

 

②

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,物质的鉴别、推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题,常见的酸 酸的通性

分析：（Ⅰ）该题是个开放性题目，首先弄清酸的化学性质，抓住能够和酸发生反应的物质：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐．
（Ⅱ）在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；溶液的pH＞7，溶液呈碱性，溶液中溶有Ba（OH）₂、NaOH或Na₂CO₃时，溶液呈碱性；HCl与Ba（OH）₂、NaOH、或Na₂CO₃可以发生反应而不能在同一溶液中共存；Na₂CO₃与CuSO₄、BaCl₂、Ba（OH）₂可以发生反应而不能在同一溶液中共存；在CuSO₄、HCl、BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中能Na₂SO₄与形成沉淀的仅有BaCl₂、Ba（OH）₂两种物质；利用以上物质间的反应关系，对无色溶液的可能组成进行分析，写出溶液的可能组成．

解答：解：（Ⅰ）由于能够和酸发生反应的物质有五类，能书写出化学方程式的有四类：活泼金属、金属氧化物、碱、盐，题目中已经有了碱，因此可以从其他三种物质中选择合适的物质（答对即可）
（Ⅱ）根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO₄；根据测得溶液的pH=14，溶液呈碱性，可判断溶液中一定含有Ba（OH）₂、NaOH、或Na₂CO₃中的一种或两种，溶液中一定不含HCl；根据溶液而在可能含有BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中只有Ba（OH）₂和BaCl₂能与Na₂SO₄生成硫酸钡沉淀，因此溶液中一定含Ba（OH）₂、BaCl₂中的一种或两种，而Ba（OH）₂和BaCl₂不能与Na₂CO₃在同一溶液中共存，可判断溶液为一定不含有Na₂CO₃；
综合以上分析，溶液可能由BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种：①Ba（OH）₂、BaCl₂；②Ba（OH）₂、NaOH；③Ba（OH）₂、NaCl；④NaOH、BaCl₂；
故答案为：（Ⅰ）（6分）（化学方程式每空1．（5分），其余每空0．（5分），共6分）

答案是开放性的，只要写出金属、金属氧化物和盐分别与盐酸反应的化学方程式，正确均给分．
（Ⅱ）（3分）硫酸钡
①Ba（OH）₂BaCl₂②Ba（OH）₂  NaOH  （或Ba（OH）₂  NaCl； 或 NaOH  BaCl₂）

点评：本题利用了酸反应的规律、溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．