如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶剂是；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 g；
（3）你还能得出的信息是．（写出一条即可）
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是（填字母序号）．
A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸
（6）在配置溶液溶质质量分数一定的溶液的试验中，实验步骤为：计算、；装瓶（并帖好标签）

用红磷测定空气中氧气含量的实验（如图所示）
（1）导致所得结果小于五分之一的原因（任写两条）：
①；
②； 
（2）其中发生的化学反应的文字表达式：  所属基本反应类型：．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

	ⅠA							0
1	1  H 氢 1.008							2He 氦 4.003
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为．
（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同    B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的关系密切．

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是．
A．碳元素属于非金属元素        B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12.01
（2）写出碳的一种氧化物的化学式及碳的化合价分别是、．
（3）完成下列化学方程式：

①；②；③；④．
（4）称取12.5g生石灰（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解发忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关．
小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图的转化关系图．请回答下列问题：
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式；
②写出CaCO₃与CO₂转换的方程式，；
③CO₂常用于灭火，但镁着火不能用 CO₂灭火，请写出该置换反应的化学方程式．
④CO₂通入紫色的石蕊溶液会变红原因是：（方程式表示）．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的子结构示意图为；
（2）元素的非金属性顺序为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．
（4）原子序数比R多1的元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=（注：题中所设单质均为最稳定单质）．

曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（2）b点的含义是．
（3）t₁℃时将30g A物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为g．
（4）A溶液中混有少量的B，若要从混合液中分离出A固体，可采用的方法是．
（5）欲将接近饱和的c溶液变成饱和，通过改变温度的方法是．
（6）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．

元素周期表
元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息． 
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是．
（2）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 （写化学式）．
（3）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右．

取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→→蒸发
→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是．
A．粗盐未充分溶解就过滤   B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出   C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②电解后生成的碱B的化学式为，你猜想的依据是．
（3）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．