题目内容
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的子结构示意图为
（2）元素的非金属性顺序为（原子的得电子能力）：Q
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
（4）原子序数比R多1的元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，
（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
；
（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性；
（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；
（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2；
（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ?mol-1①，
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4bkJ?mol-1②，
一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为
4Al+3CO2
2Al2O3+3C，
由盖斯定律可知，②-①×3可得到反应4Al+3CO2
2Al2O3+3C，
则△H=-4bkJ?mol-1-（-akJ?mol-1）×3=（3a-4b）kJ?mol-1，
故答案为：（1）
；
（2）弱于；
（3）S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；
（4）2H2O2
2H2O+O2↑（或其他合理答案）；
（5）NaNO2；
（6）（3a-4b）kJ?mol-1．
（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
； （2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性；
（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）
| ||
（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O2
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（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2；
（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ?mol-1①，
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4bkJ?mol-1②，
一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为
4Al+3CO2
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由盖斯定律可知，②-①×3可得到反应4Al+3CO2
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则△H=-4bkJ?mol-1-（-akJ?mol-1）×3=（3a-4b）kJ?mol-1，
故答案为：（1）
；（2）弱于；
（3）S+2H2SO4（浓）
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（4）2H2O2
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（5）NaNO2；
（6）（3a-4b）kJ?mol-1．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列变化中，既有物理变化又有化学变化的是 （ ）
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