Question

食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→

 

→蒸发
→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是

 

．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是

 

．
A．粗盐未充分溶解就过滤   B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出   C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为

 

，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式

 

，该反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
②电解后生成的碱B的化学式为

 

，你猜想的依据是

 

．
（3）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为

 

g，水为

 

g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

 

（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

 

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

 

保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

 

．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,蒸发与蒸馏操作,物质的鉴别、推断,物质发生化学变化时的能量变化

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒搅拌；实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，根据计算公式可以知道最后所得到精盐少了，或是粗盐的质量多了，或是计算错误等原因；
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量；②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠；
（3）①依据溶液质量与溶质质量分数的关系计算即可；
②根据“左物右码”的原则分析；
③根据尽量减少误差分析选用的量筒；用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；
④依据氯化钠含有水分时会导致溶液中溶剂的质量变大分析解决．

解答：解：（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；
A、粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大．
所以可能导致产率偏低的因素为AB．
故答案为：过滤； 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；AB．
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量．锌与盐酸反应会转化为气体A氢气，化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．故答案为：氢气； Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（合理答案均给分）；放热．
②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．故答案为：NaOH；化学反应前后元素种类不变．
（3）①根据溶液的质量及溶质的质量分数可求出氯化钠的质量，即：氯化钠的质量为：100g×11.7%=11.7g；水的质量为：100g-11.7g=88.3g；
②天平称量物质时一般要求“左物右码”；
③为使量取的液体更准确一些，一般选择量筒量程大于所测液体体积且与液体体积接近的进行测量，读数时视线应与凹液面最低处相平，溶解氯化钠时要不断用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；
④氯化钠含有水分时会导致配制的溶液中溶剂的质量变大溶质变少，从而使溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：①11.7g；88.3g；
②左盘；
③100mL；凹液面最低处；搅拌，以加速食盐的溶解；
④偏小．

点评：本题考查粗盐的提纯步骤，和根据信息解题的能力，是一个一道多点知识的考查题，重点是一些相关的基础知识，强化了基础知识的理解与掌握．