刘星表演了一组化学魔术：在A、B、C三个盛有无色液体的玻璃杯中，分别加入矿泉水瓶装的一种无色液体．同学们看到了奇特的现象：A杯变为“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯变为“牛奶”（出现白色浑浊）．请你来揭开魔术的奥秘． 
（1）矿泉水瓶中的液体是显碱性的盐溶液，则此盐溶液可能是溶液；
（2）已知B杯中盛的是稀盐酸，则产生气体的用途之一是；
（3）若C杯中的药品是氯化钡溶液，则C中反应的化学方程式是．

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为76g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量为克；
（2）则原固体混合物碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）

某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取5克该样品和1克二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到t₂、t₃、t₄、t₅时间后剩余固体的质量，数据如下：

加热时间	t1	t2	t3	t4	T5
剩余固体质量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08	m

（1）表中m=．
（2）求完全反应后产生的氧气质量？
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数？

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6% H2O2	6% H2O2
催化剂	1g 红砖粉	1g  MnO2
时间	152s	35s

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和 红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变． H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】．

某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量为70.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括烧杯中的溶液和残余固体）进行了三次称量，记录如下表：

反应时间/min	4	8	12
烧杯和药品总质量/g	125.6	125.5	125.5

（1）反应中产生氢气，这种钢样品中铁的质量分数为．（请写出计算过程）
（2）钢的类型分为：低碳钢，其含碳量为0.03%～0.3%；中碳钢，其含碳量为0.3%～0.6%；高碳钢，其含碳量为0.6%～2%．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于．
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为二氧化碳挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．其原因是．

根据下列实验装置图填空：

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①，②．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：；制取气体时，组装好仪器后，应先，再添加药品；收集氧气时，使用（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．
（3）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的表达式为2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑因为反应条件是，所以发生装置应选用（选填装置序号）．

如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称．
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是．
（3）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是（填装置字母）．
（4）制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是c→d→a→b，F中浓硫酸的作用是，G中的药品（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替．

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g．
（1）生成CO₂的质量（m₁）为g．
（2）求10g石灰石样品中碳酸钙的质量．
（3）工业上煅烧石灰石也可得到CO₂，取上述样品10g，用这种方法生成的CO₂质量为m₂，则m₁m₂．

将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）

下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）