题目内容
将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）
| A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量 |
| B、放入的Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量 |
| C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 |
| D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后盐酸无剩余 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
解答：解：A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，则设24g镁产生氢气的质量为x，有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
24g x
=
x=2g
设27g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
27g y
=
y=3g
设65g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
65g z
=
z=2g
放出氢气质量不相同，故B错误；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选C．
B、盐酸足量，Mg，Al，Zn的质量比为24：27：65，则设24g镁产生氢气的质量为x，有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
24g x
| 24 |
| 2 |
| 24g |
| x |
设27g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
27g y
| 54 |
| 27g |
| 6 |
| y |
设65g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
65g z
| 65 |
| 2 |
| 65g |
| z |
放出氢气质量不相同，故B错误；
C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选C．
点评：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．
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①火箭运行时氧气作高能燃料
②氧化反应一定是化合反应
③催化剂在反应前后，质量和性质都不变
④用剩的药品不要乱丢，要放回原瓶
⑤烧杯和试管可直接放在火焰上加热
⑥滴瓶上的滴管用完后立即用清水冲洗
⑦易潮解的药品必须在玻璃器皿里称量．
①火箭运行时氧气作高能燃料
②氧化反应一定是化合反应
③催化剂在反应前后，质量和性质都不变
④用剩的药品不要乱丢，要放回原瓶
⑤烧杯和试管可直接放在火焰上加热
⑥滴瓶上的滴管用完后立即用清水冲洗
⑦易潮解的药品必须在玻璃器皿里称量．
| A、② | B、②⑦ | C、①②⑦ | D、⑦ |
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