Question

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为76g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

 

克；
（2）则原固体混合物碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以剩余固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量进而求出原固体混合物碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=120g-76g=44g；故填：44；
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             44g

100

x

=

44

44g

解之得 x=100g
原固体混合物碳酸钙的质量分数=

100g

120g

×100%≈83.3%
答：原固体混合物碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．