Question

某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取5克该样品和1克二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到t₂、t₃、t₄、t₅时间后剩余固体的质量，数据如下：

加热时间	t1	t2	t3	t4	T5
剩余固体质量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08	m

（1）表中m=

 

．
（2）求完全反应后产生的氧气质量？
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中数据可知t₃、t₄后固体的质量不再减少，说明氯酸钾已经反应完毕，所以随着时间的进行，固体的质量不再减少进行解答；
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量进行解答；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的质量分数进行解答．

解答：解：（1）根据图中数据可知t₃、t₄后固体的质量不再减少，说明氯酸钾已经反应完毕，所以随着时间的进行，固体的质量不再减少，所以表中m的值为4.08；故填：4.08；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=5g+1g-4.08g=1.92g；
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x              1.92g

245

x

=

96

1.92g

x=4.9g
该样品中氯酸钾的质量分数=

4.9g

5g

×100%=98%
答：（2）完全反应后产生的氧气质量为1.92g；（3）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．