厨房中蕴含着丰富的化学知识．
（1）下列食物中富含维生素的是（填字母序号，下同），富含糖类的是．

（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是．
A．不锈钢锅       B．塑料垃圾桶       C．纯棉围裙
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．
（4）天然气是主要的家用燃气．写出天然气燃烧的化学反应方程式．
（5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是．

（1）今有①肥皂费②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是pH＞7的是（填序号）．
（2）甲、乙、丙、丁瓶溶液分别是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、H₂SO₄、K₂SO₄中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是．

碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示．碳原子的核外电子数为．
（2）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）．
A．碳酸钙        B．乙醇（C₂H₅OH）        C．二氧化碳
（3）化石燃料主要包括煤、和天然气．
（4）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO₃），其中锰元素的化合价为．
（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是．
A．属于混合物               B．具有吸附性
C．常温下化学性质活泼       D．在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳．

为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其微观示意图如图所示：

（1）上述化学反应过程中，属于氧化物是（填序号）；
（2）A物质中氮元素的化合价为价，在化学反应前后，元素化合价没有发生改变的是元素；
（3）该反应的化学方程式为，其基本反应类型属于．
（4）参加反应的A与B的最简整数质量比为．

根据提供信息，解决实际问题：
信息①：过氧化钠与水反应也能制取氧气：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．总化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
信息②NaOH溶液质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂有漂白性，能使有色物质褪色．
现将0.39gNa₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．请回答：
（1）求反应生成NaOH的质量．
（2）根据质量守恒定律，求反应后溶液中NaOH的质量分数．（假设H₂O₂完全分解，水的密度为1.0g/cm³．）
（3）据以上计算结果，判断上述实验中，溶液先变红，片刻后褪去的原因．

有关物质存在图示的转化关系．已知X为红色的金属单质、Y为气态单质；A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，H可用新制Cu（OH）₂加以检验．（部分反应的条件及生成物略去）
（1）写出物质的化学式：G、F．
（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施．
（3）反应④的方程式为：；关于④的说法不正确的是（填字母编号）．
A．可实现无机物转化为有机物       B．能为生命活动提供营养物质
C．可实现化学能转变为热能         D．可保持大气某些物质含量相对稳定
（4）一定条件下，D、F按分子数1：2可合成CO（NH₂）₂，反应方程式为．

现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）．已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解．取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．
请计算：
（1）现该瓶溶液的溶质质量分数．
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量．

某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO₂气体中燃烧．
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠．
该小组同学将钠置于充满CO₂的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是（填字母序号）．
A．水     B．泡沫灭火剂     C．干沙土     D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是．他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na₂OⅡ．白色物质是Na₂CO₃ Ⅲ．白色物质还可能是．
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如表实验：

实验步骤	实验现象
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡	样品全部溶于水
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置	出现白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立．
②钠在CO₂中燃烧的化学方程式为．

“药金”实为铜锌合金，它的外观与黄金相似，有些不法商贩用来冒充黄金谋取暴利．某同学为了研究“药金”的成分，取“药金”50g放入装有200g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．最后发现烧杯中物质的总质量比反应前（“药金”与稀硫酸溶液的总质量）减少了0.2g．
求：（1）药金中含锌多少克？
（2）药金中锌的质量分数是多少？

化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na₂O₂的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
（1）Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下能与CO₂、H₂O、HCl气体等物质发生反应，不能与N₂发生反应．
（2）人呼出的气体的主要成分及含量：N₂：74%；O₂：16%；水蒸气：6%；CO₂：4%
（3）CO₂既不与NaHCO₃反应，也不溶于饱和的NaHCO₃溶液．
【猜想与假设】
（1）可能是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
（2）可能是H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
（3）可能是与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO₂气体，将包有Na₂O₂的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，理由是．
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．
【解释与结论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．
（2）装置B的作用是．
（3）装置C中盛放的药品是，作用是．
实验II：验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．请你设计一个实验方案，验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）．