Question

现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）．已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解．取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．
请计算：
（1）现该瓶溶液的溶质质量分数．
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该瓶溶液的溶质质量分数；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g，
设：取出的34g过氧化氢溶液中含H₂O₂的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
68              32
x               3.2g

68

32

=

x

3.2g

，
x=6.8g，
 该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：

6.8g

34g

×100%=20%，
答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为20%．
（2）设配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需该溶液质量为y，
100g×3%=20%×y，
y=15g，
则需加水的质量为：100g-15g=85g，
答：需加水的质量为85g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．