题目内容
根据提供信息，解决实际问题：
信息①：过氧化钠与水反应也能制取氧气：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑．总化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
信息②NaOH溶液质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2有漂白性，能使有色物质褪色．
现将0.39gNa2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．请回答：
（1）求反应生成NaOH的质量．
（2）根据质量守恒定律，求反应后溶液中NaOH的质量分数．（假设H2O2完全分解，水的密度为1.0g/cm3．）
（3）据以上计算结果，判断上述实验中，溶液先变红，片刻后褪去的原因．
信息①：过氧化钠与水反应也能制取氧气：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑．总化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
信息②NaOH溶液质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2有漂白性，能使有色物质褪色．
现将0.39gNa2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．请回答：
（1）求反应生成NaOH的质量．
（2）根据质量守恒定律，求反应后溶液中NaOH的质量分数．（假设H2O2完全分解，水的密度为1.0g/cm3．）
（3）据以上计算结果，判断上述实验中，溶液先变红，片刻后褪去的原因．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据过氧化钠的质量求出生成氢氧化钠的质量以及生成氧气的质量即可；
（2）根据溶质质量分数公式求出反应后溶液中NaOH的质量分数即可；
（3）根据当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色来考虑．
（2）根据溶质质量分数公式求出反应后溶液中NaOH的质量分数即可；
（3）根据当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色来考虑．
解答：解：（1）设将0.39gNa2O2溶解在10.0mL过量水中，生成NaOH的质量为x，O2的质量为y．
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
0.39g x y
=
x=0.40 g
=
y=0.08 g
（2）氢氧化钠的质量分数为：
×100%≈3.9%
答：（1）反应生成NaOH的质量为0.40g．
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数为3.9%；
（3）因3.9%＜24%，故红色褪去不是由NaOH的质量分数过大引起的，而是由H2O2有漂白性，能使有色物质褪色引起的．
故答案为：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色，由于H2O2有漂白性，能使有色物质褪色，所以溶液先变红，片刻后褪去．
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
0.39g x y
| 156 |
| 0.39g |
| 160 |
| x |
x=0.40 g
| 156 |
| 0.39g |
| 32 |
| y |
y=0.08 g
（2）氢氧化钠的质量分数为：
| 0.4g |
| 0.39g+10.0mL×1.0g/mL-0.08g |
答：（1）反应生成NaOH的质量为0.40g．
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数为3.9%；
（3）因3.9%＜24%，故红色褪去不是由NaOH的质量分数过大引起的，而是由H2O2有漂白性，能使有色物质褪色引起的．
故答案为：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色，由于H2O2有漂白性，能使有色物质褪色，所以溶液先变红，片刻后褪去．
点评：该题属于信息题，主要考查同学们的分析问题的能力和语言表达能力．有关计算，尤其主要反应后溶液的溶质质量分数的计算，是易错点．
练习册系列答案
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