自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH6.5-8.5，铜＜1.0mg?L-1，铁＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等

（1）感官指标表现的是自来水的（填“物理”或“化学”）性质；化学指标中的铜、铁是指（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是．
（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是（填字母）．
A．酚酞试液         B．pH试纸        C．石蕊试液
（4）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]、“84消毒液”（ NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式．
（5）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是．
A．吸附         B．沉淀       C．过滤         D．蒸馏
（6）长期饮用蒸馏水（填“利于”或“不利于”）人体健康．

如图是有关Ca（OH）₂的知识网络，请回答下列问题：
（1）遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是．
（2）若图中非金属氧化物为CO₂，则反应②的化学方程式为．
（3）反应③在生产中的一种用途是．
（4）由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为．

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；
（2）图中A所代表的物质类别是；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）．
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数  C．反应容器的大小D．温度．

为了测定实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠试剂中氢氧化钠的质量分数，某同学称取20g氢氧化钠样品，置于200g足量水中形成不饱和溶液，加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液100g，恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为310g．
（1）产生沉淀的质量为；
（2）计算氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数．

甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO₂的集气瓶中，发现金属钠在CO₂中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成．
（1）甲认为黑色颗粒是（用化学式填空），白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体．甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH．甲同学据此对白色物质进行了如表实验：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量白色物质于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：，属于基本反应类型中的反应．

黄铜是铜锌合金，可用于制造仪表，机器零件和日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验，实验数据如下（烧杯质量均为56g）．请计算：

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸	139	129	129
加入黄铜样品	20	24	20
充分反应后，烧杯+剩余物质	158.8	152.8	148.8

（1）从表格三次实验中对比可发现：同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他得到的氢气质量是；
（2）求实验中所加稀盐酸中溶质的质量分数．

金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．
（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，化学式分别为：、．
（2）查阅资料得知：CoSO₄溶液是粉红色的． 将金属钴投入稀盐酸中，发生的反应方程式为：；预测可观察到的现象是．

实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）．
A． 酸       B．碱       C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是．
【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样品于试管中， 滴加足量稀盐酸	有	猜想①正确，发生反应的化学方程式是

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：

步骤	现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤	有   生成	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	溶液变   色

【反思与评价】
在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由
【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

根据如图微观示意图回答问题：

（1）写出该反应的化学方程式．
（2）请从微观角度写出甲和乙均属于混合物的判断依据．
（3）写出检验生成物的化学方程式．

下列事实说明空气中含有哪些成分？
①木炭在空气中燃烧．  
②利用空气制造氮肥．  
③酥脆的饼干在空气中逐渐变软．    
④长期存放在空气中的石灰水，表面会生成一层不透明的白色物质．．