Question

甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO₂的集气瓶中，发现金属钠在CO₂中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成．
（1）甲认为黑色颗粒是

 

（用化学式填空），白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体．甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是

 

；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH．甲同学据此对白色物质进行了如表实验：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量白色物质于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：

 

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：

 

，属于基本反应类型中的

 

反应．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据碳是黑色的固体颗粒以及质量守恒定律进行解答；
（2）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液呈中性进行解答；
（3）根据碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红进行解答；
（4）根据实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳进行解答．

解答：解：（1）碳是黑色的固体颗粒，所以黑色颗粒是碳；由质量守恒定律可知，反应物中没有氢元素，所以白色物质不可能是氢氧化钠固体；故填：C；反应物中没有氢元素；
（2）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液呈中性，所以取样品少量白色物质于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀；静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明白色物质是碳酸钠；故填：Na₂CO₃；
（3）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，不能确定是氧化钠；故填：碳酸钠溶液也呈碱性；
（4）实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，的化学方式为：4Na+3CO₂

点燃  .

2Na₂CO₃+C，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应．故填：4Na+3CO₂

点燃  .

2Na₂CO₃+C；置换．

点评：此题有一定的综合性，考查了判断物质种类的方法及检验物质的方法．这就要求学生记住一些常见性质，同时也要学会设计一些简单实验判定物质种类．