Question

黄铜是铜锌合金，可用于制造仪表，机器零件和日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验，实验数据如下（烧杯质量均为56g）．请计算：

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸	139	129	129
加入黄铜样品	20	24	20
充分反应后，烧杯+剩余物质	158.8	152.8	148.8

（1）从表格三次实验中对比可发现：

 

同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他得到的氢气质量是

 

；
（2）求实验中所加稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出参见反应的盐酸中溶质的质量，进而求出所加稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；0.2g；
（2）设参见反应的盐酸中溶质的质量为x
丙中盐酸的质量=129g-56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
   73           2
   x         0.2g

73

x

=

2

0.2g

x=7.3g    
所加稀盐酸中溶质的质量分数：

7.3g

73g

×100%=10%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评：本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行．