Question

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变

 

色；
（2）图中A所代表的物质类别是

 

；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是

 

；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是

 

（填序号）．
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数  C．反应容器的大小D．温度．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）根据酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、盐、碱等反应，进行分析解答．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（4）控制变量法要创设相同的外部条件，分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
故答案为：（4分）（1）红（2）碱（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O （4）ABD

点评：本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．