某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．
（1）除难溶性杂质．
将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；过滤后，将滤液转移到（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g．若所得精盐的产率偏低，可能的原因是（填字母）．
A．部分粗盐未溶解
B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅
C．过滤时，滤纸破损了
（2）除可溶性杂质．经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：

回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl₂杂质，反应的化学方程式为．
②NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，需往滤液中加入适量除去．
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是（填化学式）．
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热        B．快干时停止加热，利用余热蒸干．

如图所示为各物质之间的转换关系，已知H为紫红色固体单质，回答下列问题：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：；
（2）写出物质H的一种用途：．
（3）为确保安全，气体E在加热前必须先．
（4）写出过程①、②的化学方程式①；②．

某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：
（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
（2）锌铜合金中铜的质量是多少？
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？

	空烧杯	加入硫酸后	加入合金后 5分钟	加入合金后 10分钟	加入合金后 30分钟
读数（g）	21.3	169.7	184.6	184.3	184.3

实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的．
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为．
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH的操作方法为．
（2）b点表示溶液中的溶质是
（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x约为．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是（填离子符号）．
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO₂与NaOH溶液反应的是．

实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图1所示．

（1）写出装置中标号仪器的名称．a；b．
（2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式，根据该反应原理，可选择图1中（填标号，下同）与组装一套制取氧气的装置．在加入试剂之前的操作是．
（3）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要把光亮的细铁丝绕成状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴时，插入充满氧气的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，并放出热量；生成一种黑色固体，铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式为：．
（4）某研究小组在实验时发现：铁丝燃烧没有火焰，而蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
①探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图2所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
②探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50～70	300～550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生．

金属材料在我们日常生活中经常会使用．
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的．
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程．
（3）生铁是铁的合金吗？（填“是”或“不是”）；某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）作原料冶炼生铁，Fe₂O₃相对分子质量为；196t含Fe₂O₃80%的赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁t．

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素．
（2）D中x=．
（3）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子（相对原子质量为12）质量的倍．

据悉4月25日和26日，我市采用人工增雨作业，发射增雨火箭弹148枚，平均降水量达到“中雨”量级．某型增雨火箭弹长80cm，玻璃钢外壳，内装增雨剂碘化银．增雨火箭弹发射升空后，碘化银（化学式为AgI）就会扩散成水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落；残留的弹壳会在空中自爆，炸碎成小块飘到地面，不会对人产生伤害．请回答下列问题：
（1）玻璃钢属于．（选填“合金材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”之一）
（2）小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”（C₂H₈N₂），它属于（选填“有机物”或“无机物”之一）．偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为．（填最简整数比）
（3）碘化银在光照作用下，能分解生成银和碘单质（I₂），化学方程式为．

如图是实验室制取气体及气体性质实验装置图．
（1）写仪器名称：①、②．
（2）实验室用A装置制取O₂的化学方程式．
（3）如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是．
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是（填序号）；用F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，则试管中的水里应加入的试剂是．

如图是密闭容器中某反应的微观示意图，“”、“”表示不同种元素的原子．
（1）反应前的方框内应再填入1个微粒（填序号），判断依据是．
A．B．C．
（2）该反应属于反应（填：“分解”、“化合”或“置换”）．
（3）“”和“”两种原子的本质区别是不同．
（4）若“”表示水分子，则MnO₂催化“”分解的化学方程式为．
（5）若“”表示二氧化碳分子，写出“”与氧化铁反应的化学方程式，“”在此反应中体现性．