Question

某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：
（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
（2）锌铜合金中铜的质量是多少？
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？

	空烧杯	加入硫酸后	加入合金后 5分钟	加入合金后 10分钟	加入合金后 30分钟
读数（g）	21.3	169.7	184.6	184.3	184.3

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：锌铜合金中锌能与稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氢气的质量；根据氢气的质量求出反应的锌的质量、生成的硫酸锌，即可求出锌铜合金中铜的质量，在根据溶质质量分数计算出反应完全后溶液中溶质的质量分数

解答：解：（1）由表中的数据，反应完全后产生氢气的质量是：（169.7+15-184.3）g=0.4 g 
（2）设合金中Zn的质量为x，生成的ZnSO₄质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

   解得：x=13 g    y=32.2g                           
锌铜合金中铜的质量为：15g-13g=2g                  
（3）烧杯中溶液的质量为：184.3g-2g-21.3g=161g 
反应完全后溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

161g

×100%=20%
答：（1）反应完全后产生氢气的质量是0.4g；（2）锌铜合金中铜的质量是2g；（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是20g

点评：根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．