Question

金属材料在我们日常生活中经常会使用．
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的

 

．
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程

 

．
（3）生铁是铁的合金吗？

 

（填“是”或“不是”）；某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）作原料冶炼生铁，Fe₂O₃相对分子质量为

 

；196t含Fe₂O₃80%的赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁

 

t．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,生铁和钢,含杂质物质的化学反应的有关计算,相对分子质量的概念及其计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）大多种金属具有良好的导电性、导热性、延展性等方面的性质．
（2）铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护．
（3）据生铁是铁和碳的合金分析；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答：解：（1）因为铝具有良好的导电性，所以铝可以用于制作电缆、电线
（2）铝在空气中与氧气接触，铝会与氧气反应生成氧化铝．该反应的化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）生铁是铁和碳的合金；Fe₂O₃的相对分子质量是56×2+16×3=160．
解：设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3C

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
196t×80%      98%x   

160

112

=

196t×80%

98%x

  x=112t
答：该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是112t．
故答案为：（1）导电性．（1分）
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃（2分）   （3）是；  160；   112．（每空1分）

点评：物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途