洛阳牡丹驰名扬中外，开创了中国陶瓷新纪元．其烧制原料高岭土中的主要成分为Al₂（Si₂O₅）（OH）₄．下列说法不正确的（　　）

石首市楚源集团硫酸厂排出的尾气中含有SO₂，废水中含有H₂SO₄．请回答：
（1）该地区如果经常下酸雨，酸雨的pH5.6（填“＞”、“＜”、“=”）；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密试纸．
（2）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：．
（3）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）：
A．废气循环利用                B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放           D．改进工艺，减少废气废水的产生．

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．
（2）如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①石灰水中的溶质是．
②把80℃时NaOH和Ca（OH）₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲 乙（填＞、＜、=），其原因是．
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是．
A．溶液的质量可能不变               B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．

A-H是初中化学常见的物质．已知A、C常温下为气体，且组成元素相同；B为铁锈的主要成分，F为黑色粉末．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）F的化学式为．
（2）反应④中物质A的作用是
（3）写一个能实现反应③的化学方程式．
（4）某兴趣小组利用反应①在实验室制取物质D，根据所得的物质D的质量．可求得参加反应的物质A的质量，但实际消耗的物质A的质量远远超过计算值．从实验过程分析，可能原因是．

（1）胃酸过多通常用胃舒平[主要含氢氧化铝]治疗，其涉及的化学方程式为．
（2）农药波尔多液因含有CuSO₄而不能用铁制容器盛装，其原因用化学方程式表示为．
（3）金属铜加热时可与氧气反应生成黑色固体氧化铜，写出该反应的化学方程式；将16g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为g．

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有	氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有   沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加   溶液．		说明原溶液中一定有 氢氧化钠（或NaOH） ．

【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】
氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：．

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，请根据有关知识回答下列问题：
（1）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器成功发射，它的制造材料有耐热合金、钛合金等，如图1为钛元素周期表中的信息示意图．钛原子的核外电子数为．
（2）“嫦娥三号”定向天线展开臂使用了碳纤维材料．其中碳纤维属于（填“金属”“合成”或“复合”）材料．
（3）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单的方法是做实验．
（4）日常使用的金属材料多数属于合金．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据：

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为．
A．15～30℃；　　　 B．60～80℃；　　　 C．235～250℃；　　　 D．300～320℃．

为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理．
（1）有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是．
（2）有的要放置一小包干冰．干冰的化学式是．
（3）有的要放置一小包生石灰，其作用是（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是．
（4）有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是和．

A、B、C是初中化学常见的物质．它们可能是O₂、H₂O、H₂O₂、Fe、CaO、Fe₂O₃、HCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一种．
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C．请写出该化学反应方程式．
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C的化学式是；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式．
（3）若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中．
①若均无明显现象，则A、B、C可能是．
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式．
③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是．

金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）．

（2）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是
A．回收铝制饮料罐                 B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C．尽量将已探明的铁矿全部开采     D．积极研发新材料以替代金属材料
（3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是，
写出该步骤中任意一个反应的化学方程式．
②步骤Ⅲ的操作为．