水和溶液在生命活动和生产.生活中起着十分重要的作用．(1)如图为电解水的实验装置图.此实验说明水是由组成．2的溶解度数据.请回答下列问题．温度(℃)020406080100溶解度(g)NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08①石灰水中的溶质是．②把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃.析� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由

组成．
（2）如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①石灰水中的溶质是

．
②把80℃时NaOH和Ca（OH）₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是

；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲

乙（填＞、＜、=），其原因是

．
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是

．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．

考点：电解水实验,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度的影响因素,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）根据电解水实验和质量守恒定律来分析；
（2）①认识常见溶液中的溶质；
②根据图表中的信息来分析；CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；
③

解答：解：（1）水通电生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成、氢气是由氢元素组成的，说明水由氢、氧两种元素组成的．
（2）①石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙；
②由图标信息可知，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故把80℃时NaOH和Ca（OH）₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是氢氧化钠；CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，但是恢复至原温度后，溶液仍饱和，所以加入一定量CaO恢复至原温度得到的溶液（乙溶液）中溶质的质量分数和甲溶液中溶质的质量分数相等；
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高到40℃以上，此时溶液的质量增加、溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度变大．
故答案为：（1）氢、氧元素；（2）①Ca（OH）₂；②NaOH；=；仍为该温度下的饱和溶液；③CD．

点评：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．