经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：
（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学的性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子（填符号）．
（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是（任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于（填“物理”或“化学”）变化．
（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用化学方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因．
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固化的成分，进行如下实验：
若A是Ba（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验（填“能”或“不能）说明样品中有NaOH和Na₂CO₃，你的理由是．
（5）氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应，请举出利用此原理服务于生活、生产的一个整例．
（6）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数．

根据图1下列所示装置，结合所学知识回答问题．

（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式是．
（2）用B装置收集氧气，当看到有时开始收集；当看到集气瓶口有时说明已收集满．
（3）C装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从（填“a”或“b”）端通入．
（4）按图2所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在①中燃烧比在②中旺．以上实验现象说明了氧气的性质：①；②．

工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是．
（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤．
（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水g．
（4）取20g矿渣样品（含Fe₂O₃），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe₂O₃与稀硫酸恰好完全反应得到Fe₂（SO₄）₃溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe₂O₃的质量分数．

氯化钠是一种重要的化工原料，如图是用海水提取粗盐的过程：
（1）图中①是“冷却池”还是“蒸发池”？
（2）欲配制100g 0.9%的食盐溶液，需要10%的NaCl溶液多少g？
（3）若配制上述溶液时所得溶液浓度小于0.9%，试分析可能产生的原因有哪些？（任写一个即可）．
（4）向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．请写出有关反应化学方程式．

（1）2014年4月10日兰州发生自来水苯（C₆H₆）含量严重超标事件．检测显示，苯含量均远超出国家限值的10微克/升，最高达20倍．
苯的相对分子质量是，苯中碳元素和氢元素的质量之比是（填最简整数比）
（2）硬水含有较多可溶性钙镁化合物，经常烧硬水的茶壶容易出现水垢．某水垢的成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，为了测定水垢中氢氧化镁的含量，将100g稀盐酸加入20g水垢样品，充分反应后水垢全部消失，并测得反应后剩余物的总质量为115.6g．试计算该水垢中氢氧化镁的质量分数．

实验室常用如图装置制备氧气．
（1）该实验室中仪器A的作用是．
（2）写出用该装置制取氧气的化学反应方程式．

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料’如图是工业对海水 进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
（2）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作 日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄，从Na₂CO₂溶液、KzCOs溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：、过量的BaCl₂溶液．加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式为
（3）在滤液中加盐酸的作用是．

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；X溶液中一定含有的溶质是．
（2）原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种．

合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出疑问】
难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（NaAlO₂溶于水，溶液显无色）
【进行猜想】
猜想1：该合金粉末除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】
下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．实验记录如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的   ，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有无色气体放出	合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣，加过量的   ，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有

【交流反思】
（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸反应的化学方程式是．
（2）若小明一开始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是．
【后续探究】
小明找到一块废旧的镁铝合金，积极探究其组成．他取32g铝镁合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	21.2	10.4	8.0

计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比是．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与等量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序．绘制了如图所示的反应生成H₂的质量与反应时间的关系．其中金属X是，判断理由为，对于y曲线表示的反应，有剩余的物质是
（2）用Zn分别与MgCl₂、CuCl₂溶液反应，也能判断金属活动性顺序．若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是．