题目内容
现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；X溶液中一定含有的溶质是 ．
（2）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种．
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是
（2）原固体粉末中一定含有
考点：物质的鉴别、推断,生石灰的性质与用途,盐的化学性质
专题：常见物质的推断题
分析：根据碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析．
解答：解：碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体．
（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，化学式为：CaCO3，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）依据（1）的分析可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中原来就有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成，所以原固体粉末中一定含有：Na2CO3，它的可能组成有3种．
故答案为：（1）CaCO3，NaCl；
（2）Na2CO3，3．
（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，化学式为：CaCO3，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）依据（1）的分析可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中原来就有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成，所以原固体粉末中一定含有：Na2CO3，它的可能组成有3种．
故答案为：（1）CaCO3，NaCl；
（2）Na2CO3，3．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、原子核内部都含有质子和电子 |
| B、分子体积一定比原子体积大 |
| C、物质都是由分子构成的 |
| D、原子的质量主要集中在原子核上 |
