Question

（1）2014年4月10日兰州发生自来水苯（C₆H₆）含量严重超标事件．检测显示，苯含量均远超出国家限值的10微克/升，最高达20倍．
苯的相对分子质量是

 

，苯中碳元素和氢元素的质量之比是

 

（填最简整数比）
（2）硬水含有较多可溶性钙镁化合物，经常烧硬水的茶壶容易出现水垢．某水垢的成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，为了测定水垢中氢氧化镁的含量，将100g稀盐酸加入20g水垢样品，充分反应后水垢全部消失，并测得反应后剩余物的总质量为115.6g．试计算该水垢中氢氧化镁的质量分数．

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据苯的化学式为（C₆H₆），可知其构成，然后利用相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比．
（2）据此依据化学方程式可计算反应的碳酸钙的质量，进而可求出氢氧化镁的质量分数．

解答：解：
（1）根据苯的化学式为（C₆H₆），则可知：
其相对分子质量为6×12+6×1=78，
其中碳元素和氢元素的质量比为（6×12）：（1×6）=12：1，
（2）生成CO₂的总质量为：（100g+20g）-115.6g=4.4g；
设：20g水垢中CaCO₃的含量为X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100              44
X               4.4g
则

100

x

=

44

4.4g

，解得x=10g
则：水垢中Mg（OH）₂的质量分数为：

20g-10g

20g

×100%=50%
故答案为：
（1）78；12：1；（2）50%．

点评：本题较简单，学生应充分利用习题信息中笨的化学式结合所学知识来解答．掌握利用化学方程式进行计算的方法步骤．