Question

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料’如图是工业对海水 进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

 

（2）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作

 

 日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是

 

欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄，从Na₂CO₂溶液、KzCOs溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

 

、过量的BaCl₂溶液

 

．加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式为

 

（3）在滤液中加盐酸的作用是

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
（2）根据硬水的概念和降低硬度的方法来解答；欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
（3）在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na₂CO₃溶液．

解答：解：（1）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒．故答案为：玻璃棒；
（2）含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作硬水，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加热煮沸；欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故答案为：硬水；加热煮沸；过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）在滤液中加盐酸可以跟氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，除去NaOH、Na₂CO₃溶液．故答案为：除去NaOH，Na₂CO₃溶液．

点评：本题考查了物质的除杂难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．