题目内容
根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与等量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序．若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是
考点：金属活动性顺序及其应用
专题：金属与金属材料
分析：根据金属活动活动性顺序表的应用分析，排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；氢前面的金属能与酸反应，金属越活泼，与酸反应的速率越快．据此分析．
解答：解：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱的顺序；在如图所示的反应生成H2的质量与反应时间的关系．其中金属X是Mg，判断理由为反应的速率快，对于y曲线表示的反应，生成的氢气少，有剩余的物质是稀盐酸．
（2）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于锌不能与氯化镁溶液反应，溶液中一定有MgCl2，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，溶液中一定有ZnCl2，所以，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu．
故答为：（1）剧烈程度，Mg，反应的速率快，稀盐酸；（2）Cu．
（2）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于锌不能与氯化镁溶液反应，溶液中一定有MgCl2，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，溶液中一定有ZnCl2，所以，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu．
故答为：（1）剧烈程度，Mg，反应的速率快，稀盐酸；（2）Cu．
点评：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决这类问题的关键
练习册系列答案
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