如图A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）写出F的化学式，E物质的一种用途，C物质的一条化学性质；
（2）C和D反应需要高温，写出它们发生反应的化学方程式；
（3）A→B反应的化学方程式是．

黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀．使用范围广．化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图．试回答：
（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是．
（2）该黄铜中铜和锌的质量分数是多少．
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是（填“偏高”或“偏低”）

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g．使用量筒量取所需的水，则选用量筒的规格是mL（提供三种量筒分别是“100mL”、“50mL”或“10mL”）．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（填序号）
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母
（3）分析会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的选项有（填序号）．
A．氯化钠中含有杂质              B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数      D．配制完成后移取液体时有部分溅出．

兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下列图式计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所得固体铜的质量a为多少克？
（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液．（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）

铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是  （填字母序号）；
A．铜质奖牌      B．铜导线     C．铜制火锅     D．铜镜
（2）“湿法炼铜”是我国西汉时期就知道的原理，从硫酸铜溶液中冶炼铜的化学方程式为；
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：
①过程Ⅱ中分离操作的名称是；
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为．

工业上将氢气与氯气（Cl₂）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，反应的基本类型是．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为．

硅是信息技术的关键材料，也是应用得最多的半导体材料．制造硅半导体材料的原料是高纯硅（Si），三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）三氯甲硅烷（SiHCl₃）是由种元素组成的物质；
（2）“精馏”也是蒸馏的一种方式，通过蒸馏可把液体混合物分离开来，原理是利用混合物各成分的（选填“熔点”或“沸点”）不同；
（3）在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是；
（4）请写出三氯甲硅烷还原法制高纯硅的化学方程式：；
（5）石英砂的主要成分是SiO₂，含有少量氧化铝，若要除去氧化铝，可选用的试剂是，除杂过程中所发生反应的化学方程式为：．

化学实验室要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写如图的标签；
（2）稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是．

工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠      
假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：滤液中含
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为．
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是．
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是．
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：

实验步骤	实验现象和结论

【定量研究】
（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的

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向其中加入CaCl₂溶液．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示． 
①样品中氢氧化钠的质量为g；
②计算所加CaCl₂溶液中钙离子的质量分数．（写出计算过程）

燃烧是人类最早利用的化学反应之一．
（1）下面是一些常用的灭火方法的事例：
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；
③油锅着火时，用锅盖盖灭；
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火．
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准包括事例 （填序号）
（2）打火机中常用丁烷（C₄H₁₀）做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式．