题目内容
铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）；
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜制火锅 D．铜镜
（2）“湿法炼铜”是我国西汉时期就知道的原理，从硫酸铜溶液中冶炼铜的化学方程式为 ；
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ；
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜制火锅 D．铜镜
（2）“湿法炼铜”是我国西汉时期就知道的原理，从硫酸铜溶液中冶炼铜的化学方程式为
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：
①过程Ⅱ中分离操作的名称是
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为
考点：金属的物理性质及用途,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；
（2）古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．
（2）古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．
解答：解：
（1）利用铜的导热性可以做成火锅；
（2）古代劳动人民发明的“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（1）利用铜的导热性可以做成火锅；
（2）古代劳动人民发明的“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
点评：本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
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