题目内容

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠
 
g，水
 
g．使用量筒量取所需的水，则选用量筒的规格是
 
mL（提供三种量筒分别是“100mL”、“50mL”或“10mL”）．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
 
（填序号）
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母
（3）分析会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的选项有
 
（填序号）．
A．氯化钠中含有杂质              B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数      D．配制完成后移取液体时有部分溅出．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g，则选用量筒的规格是100ml；
（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
（3）A、氯化钠中有杂质，会导致称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
B、称量时使用了生锈的砝码，会造成氯化钠的质量增加，会导致所得溶液溶质质量分数偏大，故选项错误．
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
D、溶液具有均一性，配制完成后移取液体时有部分溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．
故答案为：（1）5，95，100；（2）B；（3）AC．
点评：本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）．
（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为
 
．若将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为
 
．
（2）在Ca（NO3）Cl中氮元素的化合价为
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、化石燃料是不可再生能源，它们都是由古代植物的遗骸经一系列复杂变化而形成的
B、地球上的总水储量很大，但大部分是海水，海水不能饮用，所以对人类没有任何贡献
C、自然界存在的金属资源中，只有金，银能以单质形式存在，其余都以化合物形式存在
D、人类目前所消耗的能量主要来自于化石燃料
合理施用氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿．下列常见化肥属于氮肥的是（　　）
A、CO（NH2）2
B、K2SO4
C、Ca（H2PO4）2
D、K2CO3
化学实验室要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写如图的标签；
（2）稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是
 
．
纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2═4NO+6H2O         4NH3+3O2═2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】
设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是
 
．
【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级
Cu2O的催化作用下，300℃时以生产
 
为主．若利用后续处理装置
模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在
 
℃左右．
Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为
 
．
（2）③中观察到的现象是
 
．
（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为
 
，Cu2O中铜元素的化合价是
 
．
（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是
 
g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．
现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（OH）2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试推断：
（1）白色沉淀E为
 
（写化学式）．
（2）无色滤液F中含有的阴离子为
 
（写离子符号）．
（3）请写一个过程①发生反应的化学方程式
 
．
（4）固体混合物A中可能含有的物质为
 
．
如图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．请回答下列问题：
（1）A与光合作用所得的气体产物是
 
，B的化学式
 
．
（2）F可能是
 
．
（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是
 
．
（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是
 
．
目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿．

（1）木糖醇具有的物理性质是
 
（任写一点）
（2）图1中a点表示的含义是
 
，画出木糖醇的溶解度曲线．
（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖
 
（选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是
 
．

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