题目内容
黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀．使用范围广．化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图．试回答：（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是
（2）该黄铜中铜和锌的质量分数是多少．
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据图示可知氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．
解答：解：（1）将黄铜打磨成粉沫的目的是加快反应速率，使反应更彻底
（2）椐图象分析，合金中锌与盐酸反应生成氢气的质量是1g
设：合金中锌的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
X 1g
=
X=32.5g
黄铜中锌的质量分数是
×100%=32.5%；
则黄铜中铜的质量分数是1-32.5%=67.5%
（3）锡（Sn）、铅（Pb）也能与酸反应产生氢气，但相对原子质量比锌大得多，这样计算结果中铜的含量偏低；
答案：（1）加快反应速率，使反应更彻底；
（2）黄铜中锌的质量分数是32.5%；
黄铜中铜的质量分数是67.5%；
（3）偏低．
（2）椐图象分析，合金中锌与盐酸反应生成氢气的质量是1g
设：合金中锌的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
X 1g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 1g |
X=32.5g
黄铜中锌的质量分数是
| 32.5g |
| 100g |
则黄铜中铜的质量分数是1-32.5%=67.5%
（3）锡（Sn）、铅（Pb）也能与酸反应产生氢气，但相对原子质量比锌大得多，这样计算结果中铜的含量偏低；
答案：（1）加快反应速率，使反应更彻底；
（2）黄铜中锌的质量分数是32.5%；
黄铜中铜的质量分数是67.5%；
（3）偏低．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据氢气的质量来计算是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
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在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
| A、原子既不能被创造也不能被消灭 |
| B、原子可以被创造，但不能被消灭 |
| C、原子可以被消灭，但不能被创造 |
| D、原子总是不断地被创造和被消灭 |
两种化合物都有甜味，下列推测正确的是（ ）
| A、组成元素一定相同 |
| B、构成分子的原子个数一定相同 |
| C、分子中某些原子的结合方式可能是相似的 |
| D、性质、组成和结构完全相同 |
