某食盐中含有氯化钙杂质，某校化学活动小组为了测定该食盐中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取50克 食盐样品放入烧杯中，加入160克水搅拌使其完全溶解后，向烧杯中滴加21克碳酸钠溶液恰好完全反应．过滤，得到230滤液．试计算
（1）食盐样品中氯化钙的质量分数？
（2）反应后所得溶液中溶 质的质量分数？（结果保留到0.1%）

（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃，MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①；
②基本反应类型是．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．
（3）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是．

生活中处处有化学．
（一）请用下列物质的序号填空：
①小苏打   ②干冰   ③活性炭   ④熟石灰   ⑤硝酸钾   ⑥碳酸钙
（1）常用作人工降雨的是，（2）可用作补钙剂的是，
（3）常用来改良酸性土壤的碱是，（4）可用作复合肥的是，
（5）可用于净化自来水的是，（6）常用作发酵粉的是．
（二）化学符号填空
（1）空气中含量最多的气体，（2）二个氩气分子，
（3）三个亚铁离子，（4）碳酸中碳元素的化合价为+4价．
（三）盐城悦达汽车正以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱，其发动机既可以使用汽油，也可能使用目前国家推广使用的乙醇汽油．在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为．
（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是（填序号）．
A．乙醇属于不可再生能源          B．乙醇汽油是纯净物
C．使用乙醇汽油可减少大气污染    D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（四）盐城机场航站楼使用了钢架结构
（1）钢属于（“纯净物”或“混合物”）
（2）铁锈蚀是铁与空气中的（填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可采用的方法有（写任意一种）．回收废钢铁的目的是（填字母）
a 节约金属资源  b 防止钢铁生锈
（3）如图中，可表示金属铁的是．

有一种神奇的蜡烛，点燃后你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是   ．
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	有无色气体产生，   ．	该金属一定不是铁，而是镁

反思交流：
（1）实验2中反应的化学方程式为．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？．
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是．

小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．
（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为g（保留一位小数）．
（2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？

（1）富含蛋白质的是，富含维生素的是（用序号填空）．
（2）厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述（填序号）来区分她们，产生现象的是纯碱，无明显现象的是食盐．

小明同学绘制了如图所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：
（1）P点的含义是．
（2）t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成g溶液．
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是．
（4）将t₁℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是（填序号）．
A．c＞a=b　　　   　B．a=b＞c
C．a＞b＞c　　     　D．b＞a＞c
（5）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中 （填“a”或“b”或“c”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．

化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeC1₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．聪明的小明对此进行了如下探究：
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
Ⅰ小明先从反应物元素组成分析，认为：因为，所以反应后可能有铁单质生成．
Ⅱ（1）为获得实验证据，小明做了实验1．
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为．
（2）小刚提出疑问是：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是（填化学式）．
小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．
（3）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2．
实验2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到．
【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

实验一 观察固体表面	实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸	实验三 振荡3个塑料瓶

（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的，因此要密封保存．
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比A瓶与（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．

实验一	实验二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为   ；方案二的设计原理是   ．

（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸．
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤（填“步骤I”或“步骤II”）；
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是．

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量．（不考虑其它因素对实验的影响）