Question

小明同学绘制了如图所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：
（1）P点的含义是

 

．
（2）t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成

 

g溶液．
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是

 

．
（4）将t₁℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是

 

（填序号）．
A．c＞a=b　　　   　B．a=b＞c
C．a＞b＞c　　     　D．b＞a＞c
（5）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中

 

 （填“a”或“b”或“c”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑：表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据t₂℃a物质的溶解度来分析：溶解度是指在该温度下，在100g溶剂里所溶解的溶质质量；
（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑：在该温度下向上作垂线，与曲线的交点，在上边的溶解度就大；
（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑：饱和溶液的容质质量分数：：

溶解度

溶解度+100g

×100%．
（5）根据冬天捞碱说明Na₂CO₃的溶解度随温度的变化较大分析；

解答：解：
（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₁℃温度时，a、c物质的溶解度相等，都是20g；
（2）t₂℃a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以30g a加入50g水中不断搅拌，有5g没溶解，故属于饱和溶液，溶液质量为50g+25g=75g；
（3）从t₂℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₂℃时它们的溶解度大小顺序是：a＞b＞c；
（4）饱和溶液的质量分数与溶解度有关，t₁℃时a、b、c三种物质的溶解度是：b＞a═c，将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，a和b的溶解度都变大，变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，还是b＞a，由于C升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶质质量分数减小了，所以最后三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c．
（5）由题意人们冬天捞碱，说明Na₂CO₃的溶解度随温度的变化较大，图中的a曲线与纯碱的溶解度曲线相似；
答案：
（1）t1℃时a和c的溶解度相等为20克
（2）75
（3）abc
（4）D
（5）a

点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的影响因素，知道了交点表示的意义．