题目内容
同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存．
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比A瓶与 （填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是 ．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸．
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤 （填“步骤I”或“步骤II”）；
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 ．
| 实验一 观察固体表面 | 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
 |  |  |
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比A瓶与
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
| 实验一 | 实验二 | 分析 |
 | 微热（不考虑水分蒸发） | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为 |
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
| 通电 |
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸．
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是
考点：探究酸碱的主要性质,碱的化学性质
专题：科学探究
分析：（1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
（2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
（4）【提出猜想】根据氢氧化钠的制法和变质分析；
【反思评价】①考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
②根据氢氧根离子验证考虑．
（2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
（4）【提出猜想】根据氢氧化钠的制法和变质分析；
【反思评价】①考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
②根据氢氧根离子验证考虑．
解答：解：（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
（4）【提出猜想】根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【反思评价】①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤Ⅰ是没有必要进行的．
②要验证氢氧化钠，首先要排除碳酸钠的干扰，可以取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
故答案为：（8分）
（1）二氧化碳和水 （2）C （3）饱和氢氧化钙溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（合理给分）
（4）【提出猜想】原料中的NaCl未完全反应；
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．（每条1分）
【反思评价】①步骤I
②取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．（合理给分）
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
（3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
（4）【提出猜想】根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
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【反思评价】①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤Ⅰ是没有必要进行的．
②要验证氢氧化钠，首先要排除碳酸钠的干扰，可以取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
故答案为：（8分）
（1）二氧化碳和水 （2）C （3）饱和氢氧化钙溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（合理给分）
（4）【提出猜想】原料中的NaCl未完全反应；
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．（每条1分）
【反思评价】①步骤I
②取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．（合理给分）
点评：熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
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