为测定某的酸的质量分数，安然想到用过的锌粒正好可以再次使用，于是取了8g锌（杂质不反应，也不溶于水）放于托盘上，再41.3g烧杯取了一定量的稀硫酸一起放于托盘天平上，再将金属锌投入稀硫酸中，容器内的总质量随时间的变化如图所示，试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．

用四个六边形表示A（碳酸钠溶液）、B（硝酸银溶液）、C（氯化钡溶液）、D（铁粉）四种物质，用相邻的六边形有共同的边表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：
（1）将A、B、C、D四种物质填在六边形中写出物质主要成分的化学式；
（2）写出产生白色沉淀的化学方程式；
（3）写出有D参加反应的实验现象为．

食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐、充填气体、放置干燥剂或脱氧剂等．
（1）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C₃H₅O₂Na，丙酸钠是由种元素组成的，其相对分子质量为
（2）生石灰的硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于（填充号）     ①单质②混合物③化合物④氧化物
（3）H₂在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H₂O．
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．实验步骤：先通入H₂，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H₂直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H₂的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．对比A、B两套装置，B装置的优点是．（答一条即可）
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是．
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2CuO+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少克？
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？；请说明你的理由．
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 等因素．（答一条即可）

根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中标示的仪器名称：a，b．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取O₂，应选用的发生装置为（填装置序号），反应的化学方程式为；制取气体时，组装好仪器后，应先，再添加药品．收集氧气时，使用（填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．
（3）某同学用上述装置收集一瓶CO₂后，通过实验验证Mg条能够在CO₂中燃烧．下列物品中他需要使用的有． （填序号）
①酒精灯　　②铁架台　　③坩埚钳　　④砂纸　　⑤试管夹　　⑥蒸发皿．
（4）实验室常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取氨气，制取氨气的发生装置应选用．（填字母序号） 收集氨气的装置只能用E，而不能用C或D，由此可知氨气应该具有的性质是，．

现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．金刚石    B．洗涤剂   C．小苏打    D．氮气    E．石油    F．焦炭
（1）可用于做灭火器                （2）可用于炼铁
（3）可以炼制做石蜡                （4）可用来切割玻璃
（5）可用作焊接金属时的保护气       （6）能使油脂乳化．

近年来随着人们生活水平的提髙，汽车已经成为人们主要的出行工具．
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，这是因为铝合金具有（在A．B、C中选填）
A．导热好、熔点高的合金
B．韧性好、硬度大的合金
C．硬度大、密度小、抗腐蚀性好的合金
（2）汽车行驶工作过程中的能量转化为；
（3）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式，铝元素在反应前后的化合价分别是．

某制药公司生产一种钙片，其主要成分是碳酸钙．为测定钙片中碳酸钙的含量，取5片钙片碾碎后全部转移至锥形瓶中，进行如下实验（假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应）
（1）请根据实验数据，粗略计算每片钙片中含碳酸钙的质量．（写出计算过程，注意格式）
（2）小顺同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏大，理由是小利同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏小，理由是（二氧化碳在酸性溶液中溶解度极小，可忽略不计）

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为g．

碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶质）．（已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解．）
（1）固体混合物充分加热至恒重质量减少的是的质量．（填物质的名称）
（2）固体混合物与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为g
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为．

根据下列仪器，回答有关问题：

（1）上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是（填写仪器名称）．
（2）实验室制取CO₂，可选用装置．（填写装置序号）（3）小明拟选用仪器C、D、F、G、H设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是（填写仪器序号），该方法的反应方程式．
（4）K装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号）．
a．烘干         b．溶解         c．过滤        d．洗涤
（6）过滤过程中玻璃棒的作用是．