题目内容
食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐、充填气体、放置干燥剂或脱氧剂等．（1）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由
（2）生石灰的硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于
（3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O．
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．对比A、B两套装置，B装置的优点是
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：2CuO+O2
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①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少克？
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究,化学实验方案设计与评价,从组成上识别氧化物,化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：科学探究
分析：（1）根据化学式来判断该物质的组成元素，根据各原子的相对原子质量可以求出该分子的相对分子质量；
（2）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
（3）根据氢气具有还原性以及化学反应速率与温度有关进行解答；
（4）对于计算，由于目的是制取80g的硫酸铜，所以要从硫酸铜才计算硫酸的消耗量，而计算时一定要注意相对分子质量的准确应用，避免不必要的错误．
（5）根据探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑反应条件、反应物的用量、操作步骤等因素进行解答．
（2）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
（3）根据氢气具有还原性以及化学反应速率与温度有关进行解答；
（4）对于计算，由于目的是制取80g的硫酸铜，所以要从硫酸铜才计算硫酸的消耗量，而计算时一定要注意相对分子质量的准确应用，避免不必要的错误．
（5）根据探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑反应条件、反应物的用量、操作步骤等因素进行解答．
解答：解：
（1）根据丙酸钠的化学式C3H5O2Na可以知道：丙酸钠是由四种元素组成的，其相对分子质量为：12×3+1×5+16×2+23=96；
（2）生石灰和二氧化硅都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于③④；
（3）
②关于B装置的优点，一定要注意与A对比分析，从装置的复杂程度，实现效果的等方面都可以，B装置的优点是装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等；
故答案为：②装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等；
③当铜丝表面生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象．对比这两种情况，可得到的结论是温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等．故答案为：温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等；
（4）①解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
=
x=49g
乙方案参加反应的硫酸的质量为49g．
②当制取相同质量的硫酸铜时，甲方案消耗掉的硫酸多一倍，且多余出来的硫酸对应的产物为有毒的二氧化硫．
故答案为：乙方案，此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气
（5）本问是对上面各过程的一个总结，要注意尽可能将上面获取的信息进行归纳．所以探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑反应条件、反应物的用量、操作步骤等因素．
故答案为：反应条件、反应物的用量、操作步骤．
答案：
（1）4 96
（2）③④
（3）②操作简单，装置简便③温度越高，反应速率越快
（4）49g 乙方案，此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气
（5）反应条件
（1）根据丙酸钠的化学式C3H5O2Na可以知道：丙酸钠是由四种元素组成的，其相对分子质量为：12×3+1×5+16×2+23=96；
（2）生石灰和二氧化硅都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于③④；
（3）
②关于B装置的优点，一定要注意与A对比分析，从装置的复杂程度，实现效果的等方面都可以，B装置的优点是装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等；
故答案为：②装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等；
③当铜丝表面生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象．对比这两种情况，可得到的结论是温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等．故答案为：温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等；
（4）①解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
| 98 |
| 160 |
| x |
| 80g |
x=49g
乙方案参加反应的硫酸的质量为49g．
②当制取相同质量的硫酸铜时，甲方案消耗掉的硫酸多一倍，且多余出来的硫酸对应的产物为有毒的二氧化硫．
故答案为：乙方案，此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气
（5）本问是对上面各过程的一个总结，要注意尽可能将上面获取的信息进行归纳．所以探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑反应条件、反应物的用量、操作步骤等因素．
故答案为：反应条件、反应物的用量、操作步骤．
答案：
（1）4 96
（2）③④
（3）②操作简单，装置简便③温度越高，反应速率越快
（4）49g 乙方案，此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气
（5）反应条件
点评：化学来源于生活，也服务于生活，与生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
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