题目内容
某制药公司生产一种钙片，其主要成分是碳酸钙．为测定钙片中碳酸钙的含量，取5片钙片碾碎后全部转移至锥形瓶中，进行如下实验（假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应）
（1）请根据实验数据，粗略计算每片钙片中含碳酸钙的质量．（写出计算过程，注意格式）
（2）小顺同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏大，理由是 小利同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏小，理由是 （二氧化碳在酸性溶液中溶解度极小，可忽略不计）
（1）请根据实验数据，粗略计算每片钙片中含碳酸钙的质量．（写出计算过程，注意格式）
（2）小顺同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏大，理由是
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据质量守恒定律，前后质量之差即为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算碳酸钙的质量；
（2）根据反应过程中可能出现的问题分析
（2）根据反应过程中可能出现的问题分析
解答：解：（1）产生二氧化碳质量为：405.3g-402.0g=3.3g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
每片钙片中含碳酸钙的质量为：7.5g÷5=1.5g
（2）小顺同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏大，理由是水蒸气、氯化氢等气体挥发到空气中，造成反应后物质的总质量小于402.0g，从而计算出二氧化碳的质量大于3.3g；
小利同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏小，理由是反应产生的二氧化碳有很多遗留在锥形瓶中，没有逸散到空气中．
故答案为：（1）1.5g；
（2）水蒸气、氯化氢等气体挥发到空气中；反应产生的二氧化碳有很多遗留在锥形瓶中，没有逸散到空气中．
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.3g |
x=7.5g
每片钙片中含碳酸钙的质量为：7.5g÷5=1.5g
（2）小顺同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏大，理由是水蒸气、氯化氢等气体挥发到空气中，造成反应后物质的总质量小于402.0g，从而计算出二氧化碳的质量大于3.3g；
小利同学认为该方法测定的二氧化碳质量可能偏小，理由是反应产生的二氧化碳有很多遗留在锥形瓶中，没有逸散到空气中．
故答案为：（1）1.5g；
（2）水蒸气、氯化氢等气体挥发到空气中；反应产生的二氧化碳有很多遗留在锥形瓶中，没有逸散到空气中．
点评：利用质量差进行化学方程式的计算是比较常用的方法
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