题目内容
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶质）．（已知：2NaHCO3
| ||
（1）固体混合物充分加热至恒重质量减少的是
（2）固体混合物与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量即为二氧化碳和水的质量．
（2）因“碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重”，所得固体为碳酸钠，根据碳酸氢钠分解的化学方程式和质量守恒定律因反应前后固体物质中碳元素、钠元素的量没有改变，仍在固体中，故根据反应后碳酸钠的质量计算生成的二氧化碳、氯化钠的质量与碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钠的质量是相等的；
（3）根据溶质质量分数计算公式分析
（2）因“碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重”，所得固体为碳酸钠，根据碳酸氢钠分解的化学方程式和质量守恒定律因反应前后固体物质中碳元素、钠元素的量没有改变，仍在固体中，故根据反应后碳酸钠的质量计算生成的二氧化碳、氯化钠的质量与碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钠的质量是相等的；
（3）根据溶质质量分数计算公式分析
解答：解：（1）固体混合物充分加热至恒重，根据质量守恒定律和碳酸氢钠分解的化学方程式，固体减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量之和；
（2）2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑+H2O
44 18
可得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：（13.7g-10.6g）×
=2.2g
根据图示可知碳酸氢钠完全分解所得固体碳酸钠的质量为10.6g
设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
10.6g y x
=
=
x=4.4g，y=11.7g
混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g．
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=11.7%
故答案为：（1）二氧化碳和水；
（2）6.6；
（3）11.7%
（2）2NaHCO3
| ||
44 18
可得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：（13.7g-10.6g）×
| 44 |
| 44+18 |
根据图示可知碳酸氢钠完全分解所得固体碳酸钠的质量为10.6g
设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
10.6g y x
| 106 |
| 10.6g |
| 117 |
| y |
| 44 |
| x |
x=4.4g，y=11.7g
混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g．
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
| 11.7g |
| 56.6g+50g-6.6g |
故答案为：（1）二氧化碳和水；
（2）6.6；
（3）11.7%
点评：本题考查根据化学方程式的计算及溶液稀释的计算，要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
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