Question

为测定某的酸的质量分数，安然想到用过的锌粒正好可以再次使用，于是取了8g锌（杂质不反应，也不溶于水）放于托盘上，再41.3g烧杯取了一定量的稀硫酸一起放于托盘天平上，再将金属锌投入稀硫酸中，容器内的总质量随时间的变化如图所示，试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为

 

g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律生成氢气的质量就等于反应器物质的总质量减去反应后物质的总质量解答；
（2）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出所用硫酸溶液中溶质的质量以及锌的质量，然后就可求出所用硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）根据质量守恒求出反应结束后所得溶液的质量即可．

解答：解：（1）生成氢气的质量为113g-112.8g=0.2g；故填：0.2；
（2）设锌粒中纯锌的质量为x，所用硫酸溶液中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x    y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数=

9.8g

113g-8g

×100%=9.3%
（3）反应结束后所得溶液的质量=112.8g-（8g-5g）=109.8g
答：（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是9.3%；
（3）反应结束后所得溶液的质量为109.8g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．