构建知识网络是一种重要的学习方法．
（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上．
①；②；③．
（2）蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，蔗糖在充足的氧气中完全燃烧后的产物是．

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据如表的溶解度表与溶解度曲线如图1，回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是．
（2）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是（填序号）．
A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水
D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（3）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是．

节能减排，势在必行．甲、乙、丙三位同学对一家化工厂的污水取样探究如下，请回答有关问题：
【猜想或假设】污水的pH可能为：①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【设计和实验】
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取污水滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取污水滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入污水中，测得pH＜7．
【评价与反思】三位同学中只有甲同学操作正确，丙同学操作错误的原因是：；污水应显性．
【结论与分析】为进一步测定污水的成分，甲同学取少量污水滴加AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则污水的主要成分为；乙同学取少量污水于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，再逐滴滴加NaOH溶液至酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？，理由．
【拓展与应用】除去污水中的污染物，你建议选用的原料是；
A．Ba（OH）₂     B．Ca（OH）₂C．CuO         D．Fe
中性饱和氯化钠溶液在通电条件下可生成一种强碱和氯气、氢气，其反应化学方程式为：；在该反应中，氯元素被氧化化合价（填“升高”或“降低”）1价．

如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）当温度为t₁℃时，的溶解度最大．
（2）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t₃℃时的饱和溶液，再冷却至t₁℃，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是．
（3）在A的t₂℃的饱和溶液中含有少量C，应采用的方法达到初步分离A和C的目的；若要使C从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法．

某化学实验小组的同学利用图1装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究．
（1）写出标号仪器的名称：①，②．
（2）甲同学选用A装置制取氧气，该反应的化学方程式是．
（3）乙同学选用B装置制二氧化碳，并检验二氧化碳的某些性质．若选用浓盐酸和大理石制二氧化碳，该反应的化学方程式为，使石蕊溶液变红的酸的化学式为．
（4）已知：水煤气中含有CO、H₂、CO₂、H₂O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝．丙同学欲用图2装置证明水煤气中含有CO和H₂（装置中药品均足量），应将水煤气依次通过→→→→→尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）．

学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面．
【提出问题】产生气体是什么物质？有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜．
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是．
【实验与结论】

实验步骤	现象	结论
（1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸		猜想一不成立
（2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸	①该气体能燃烧，且玻璃片上有   出现 ②红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生	猜想二成立

【继续探究】
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的离子．
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式上）和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数． （请写出计算过程）

从O₂、CO、Fe₂O₃、HCl、KMnO₄、Ca（OH）₂、CuSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
（1）有二氧化碳生成的化合反应：
（2）工业上用赤铁矿炼铁的原理：
（3）普通灭火器的原理：
（4）生成白色沉淀的复分解反应：
（5）生成物中有氧气的分解反应：．

许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度．

物质	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	1.5×10-2	0.2

（1）写出CaSO₄转化为 CaCO₃的化学方程式．
若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的反应现象是；反应方程式是．
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO₄）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₃+CO₂+X═（NH₄）₂SO₄+y；其中x是；y是．
（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．．

实验室有下列仪器和高锰酸钾、二氧化锰、碳酸钙、稀盐酸和过氧化氢溶液等5种药品及木块、火柴等实验用品．某化学兴趣小组想利用这些仪器和药品制取常见的气体，请回答下列问题：

（1）写出仪器①⑤的名称：①，⑤；
（2）王明要用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，他应选用上述仪器中的，（填仪器标号），还需要补充的仪器是，此方法反应原理（用化学方程式表示）是，反应类型是，其操作步骤分为①检查装置的气密性、②加热、③装药品、④收集气体、⑤熄灭酒精灯、⑥把导气管从水里取出，正确的操作顺序是（填序号）
（3）刘俊要制取和收集二氧化碳，他选用的仪器是①、③、⑤和⑥，同学们认为仪器⑤可以用④代替，其优点是；李红要用过氧化氢溶液制取氧气，他应选择（填“王明”或“刘俊”）的那套装置，集满氧气和二氧化碳的集气瓶应该放，依据是．

某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程图如图所示：

（1）写出Fe₂O₃与盐酸反应的方程式，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；

氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶质为MgCl₂（填化学式）；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：．