题目内容
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如图所示：
（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方程式 ，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法 ；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 ；
（3）溶液B中一定含有的溶质为 MgCl2（填化学式）；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： ．
（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方程式
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：
考点：物质的相互转化和制备,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应；钢铁是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；
（2）要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；
（3）考虑当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子、钙离子没有形成沉淀，
（4）溶液B中一定有氯化镁，则B中加入熟石灰的反应为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；
（3）考虑当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子、钙离子没有形成沉淀，
（4）溶液B中一定有氯化镁，则B中加入熟石灰的反应为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
解答：解：
（1）盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，故化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：铁是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；
（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～8.6．
（3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2．
（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；
（2）6.7～8.6．
（3）MgCl2、CaCl2．
（4）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（1）盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，故化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：铁是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；
（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～8.6．
（3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2．
（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；
（2）6.7～8.6．
（3）MgCl2、CaCl2．
（4）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
练习册系列答案
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