Question

节能减排，势在必行．甲、乙、丙三位同学对一家化工厂的污水取样探究如下，请回答有关问题：
【猜想或假设】污水的pH可能为：①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【设计和实验】
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取污水滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取污水滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入污水中，测得pH＜7．
【评价与反思】三位同学中只有甲同学操作正确，丙同学操作错误的原因是：

 

；污水应显

 

性．
【结论与分析】为进一步测定污水的成分，甲同学取少量污水滴加AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则污水的主要成分为

 

；乙同学取少量污水于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，再逐滴滴加NaOH溶液至酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？

 

，理由

 

．
【拓展与应用】除去污水中的污染物，你建议选用的原料是

 

；
A．Ba（OH）₂     B．Ca（OH）₂C．CuO         D．Fe
中性饱和氯化钠溶液在通电条件下可生成一种强碱和氯气、氢气，其反应化学方程式为：

 

；在该反应中，氯元素被氧化化合价

 

（填“升高”或“降低”）1价．

Answer 1

考点：酸、碱性废水的处理,溶液的酸碱度测定,中和反应及其应用,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与环境保护

分析：【评价与反思】利用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸放入待测溶液中；pH小于7的溶液显酸性；
【结论与分析】不溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；NaOH溶液可使酚酞变红色，结合题意回答；
【拓展与应用】据酸的性质及可操作性、经济性原则分析解答；并据质量守恒定律分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；化合物中元素化合价总数和为0，单质中元素化合价是0．

解答：解：【评价与反思】利用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸放入待测溶液中；pH小于7的溶液显酸性，污水的pH＜7，说明显酸性；
【结论与分析】不溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；甲同学取少量污水滴加AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明污水中含有氯离子，而污水又显酸性，则污水的主要成分为盐酸；NaOH溶液可使酚酞变红色，根据溶液变红可判断两种物质并未完全中和，氢氧化钠过量；
【拓展与应用】ABCD四个选项中的物质都能和盐酸反应，但从经济方面来考虑，氢氧化钙最便宜，所以选择氢氧化钙；中性饱和氯化钠溶液在通电条件下可生成一种强碱和氯气、氢气，据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以生成的碱是氢氧化钠，反应物是水和氯化钠，方程式是：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；在该反应中氯元素被氧化，反应前氯化钠中钠元素的化合价是+1价，则氯元素的化合价是-1价，反应后氯气是单质，氯元素的化合价是0，所以反应中氯元素的化合价升高了；
故答案为：
【评价与反思】pH试纸不能直接放入待测溶液中；酸；
【结论与分析】盐酸；不正确；氢氧化钠溶液过量使酚酞变为红色；
【拓展与应用】B；2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；升高．

点评：熟练掌握溶液酸碱度的测定方法，溶液的酸碱性和酸碱度的关系，指示剂的变色情况和方程式的书写、酸的性质，化合价的计算，是解答此题的关键所在．