题目内容

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据如表的溶解度表与溶解度曲线如图1，回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g		020406080
KNO313.331.663.9110169
NaCl35.736.036.637.338.4
Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094
（1）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
 
．
（2）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
 
溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
 
（填序号）．
A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水
D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（3）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是
 
．
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,生石灰的性质与用途
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据硝酸钾和氯化钠均易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，据此进行分析判断；
（2）根据NaCl、KNO3在60℃时的溶解度分析计算；
（3）根据生石灰的性质及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分析．
解答：解：
（1）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶，会析出硝酸钾晶体；
（2）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；
（3）烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
答案：
（1）降温结晶；
（2）NaCl，CE；
（3）生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A、FeCl3、KOH、NaCl
B、K2SO4、BaCl2、HCl
C、CuSO4、HCl、KCl
D、Na2CO3、Na2SO4、KCl
如图（ I ）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的
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或更少，符合绿色化学的理念）．对比图（I）图（Ⅱ）回答以下问题：

（1）图（ I ）中A的名称是
 
；若用D装置除去O2中的水蒸气，则D中应装入的液体是
 
，气体应从
 
口通入（填字母）．
（2）用图（Ⅱ）中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～2小滴），相对用图（I）仪器做实验的优点是
 
 （填序号）：①节约药品用量  ②能完全消除实验污染 ③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料．
（3）图（ I ）中的C装置的作用相当于图（II）中的装置
 
 （填字母）．
（4）图（ I ）中的C装置和图（II）中的“多用途U型管”（是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管）都可用做“固一液”反应制取气体．若在反应进行中将“多用途U型管”装置的橡胶管中部夹上止水夹，出现的现象是：
 
．请写出一个可用该装置制取气体的化学反应方程式
 
．
根据下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：a
 
，b
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气可选用的发生装置是
 
，反应的化学方程式为
 
．检查装置气密时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是
 
．
从O2、CO、Fe2O3、HCl、KMnO4、Ca（OH）2、CuSO4、BaCl2、Na2CO3等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
（1）有二氧化碳生成的化合反应：
 

（2）工业上用赤铁矿炼铁的原理：
 

（3）普通灭火器的原理：
 

（4）生成白色沉淀的复分解反应：
 

（5）生成物中有氧气的分解反应：
 
．
为测定铜锌合金样品中铜的质量分数，小影同学设计装置如图所示，其探究过程如下：
（1）连接实验装置并检查气密性．
（2）向试管A中加入足量的稀硫酸，用粗铜线系着带有小孔的小塑料瓶（其中装有质量为M的铜锌合金固体），将其伸入试管A的稀硫酸中，待试管A中不再有气体产生时，立即取出量筒C中的导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
（3）秋影同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并查阅有关密度，再根据化学方程式进行相关计算，得出合金样品中锌的质量，再经过计算得到样品中铜的质量分数．
请回答下列问题：
Ⅰ．试管A中发生的化学方程式是
 
，该反应类型为
 

Ⅱ．通过误差分析，李军同学发现秋影所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其计算结果偏差的是：
①步骤（2）中，移出量筒C中的导管内留有水，导致计算结果偏大．
②因为锌与硫酸的反应放出热量，若没有等到试管冷却到室温就读取C中数据，则导致计算结果偏
 
．
Ⅲ．李军同学认为秋影同学的做法走了弯路，他认为用很简单的方法就可求得铜锌合金中铜的质量分数，他的做法是：
①无需使用B、C装置，只需将移出小塑料瓶中的剩余金属进行干燥，称量余下的固体质量为N．
②根据反应前后小塑料瓶的固体物质的质量变化计算出样品中铜的质量分数，该样品中铜的质量分数是
 
．
根据下列仪器，回答有关问题：

（1）上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是
 
（填写仪器名称）．
（2）实验室制取CO2，可选用装置
 
．（填写装置序号）（3）小明拟选用仪器C、D、F、G、H设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是
 
（填写仪器序号），该方法的反应方程式
 
．
（4）K装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
 
，植物油上方原有的空气对实验的结果
 
（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
 
（填写选项序号）．
a．烘干         b．溶解         c．过滤        d．洗涤
（6）过滤过程中玻璃棒的作用是
 
．
（1）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气  B．氮气  C．生石灰  D．熟石灰  E．食醋  F．尿素  G．不锈钢  H．聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）．
①抢救危重病人常用的物质是
 
；②用于农作物肥料的物质是
 
；
③常用作袋装食品干燥剂的是
 
；④厨房调味品中pH小于7的是
 
；
⑤可以制成食品包装袋的是
 
；⑥可用于制造刀具的物质是
 
；
（2）在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：

（3）化学反应类似于2A+B═2C形式的有许多，请用实例写出两个类似的化学方程式：
①
 
；
②
 
．
化学与能源、环境及人类的生活密切相关．
（1）天然气是一种较清洁的燃料，天然气燃烧的化学方程式是
 

（2）引起温室效应的气体主要是
 
，为减少温室气体的排放，人们积极寻找新燃料，N2H4燃烧的化学方程式为N2H4+O2
 点燃 
.
 
N2+
 

（3）净水器中用
 
将水中色素除去，这是因为它具有
 
的结构．

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