某电池的正极材料由锂、钴和氧元素组成，化学式为LiCoO₂，Li为+1价，则Co的化合价为，T℃时，将5.2gKNO₃溶于20g水中，刚好形成饱和溶液，T℃时，KNO₃的溶解度为g．

如表是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明，苏老师需要将10mL的该硫酸稀释成浓度为9.8%的稀硫酸a g．

浓硫酸

98%

1.84g/mL

（1）若要计算出“a”等于多少，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，请你帮忙完成下列等式的表达式：=ag×9.8%．
（2）化学兴趣小组的同学取用苏老师准备好的少量稀硫酸和浓度为8%的氢氧化钠溶液来进行中和反应实验的探究，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．请你计算：当溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

如图1是两套实验室制取气体的常用装置．
（1）制备CO₂应选用的装置是（填编号），生成CO₂的化学方程式为．
（2）B装置的气密性检查：先用止水夹夹住导管的橡皮管，然后向中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到，说明装置不漏气．
（3）集气瓶中气体的检验：往集气瓶里加入，振荡，若，说明该气体是CO₂．
（4）收集到一瓶二氧化碳后，按如图2所示进行实验，观察到的现象是．

某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有．
（2）BC段沉淀减少的原因是（用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有，可能有．
（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数．

某化学兴趣小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】盐的水溶液的酸碱性，有的显中性，有的显碱性，有的显酸性．
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是CO₂，理由是：．
（2）乙同学根据资料推理得出，若氯化铜溶液显酸性，产生的气体可能是H₂，理由是：．
（3）丙同学认为是O₂，且可以用带火星的小木条检验，看是否复燃．
【设计方案】兴趣小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．
（1）丙同学认为可以在B处的酒精灯点燃前，在C处放一带火星的小木条检验．
（2）乙同学认为丙同学这样做存在的安全隐患．为确保安全，实验前应先收集一试管气体，验纯后，方可采用上面的装置进行实验．
【验证实验】经乙同学确认安全后，小组同学首先将收集到的气体从a处通入，在C处放一带火星的小木条，发现小木条未复燃．过一会儿点燃B处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是．
【实验反思】（1）装置A中浓H₂SO₄起作用．
（2）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选来测定，具体的操作方法是：．

体味化学魅力，尽享实验神奇．化学老师在元旦化学晚会上表演了神奇的化学实验，请大家一起参与．
（1）吹气生火：化学老师用棉花将过氧化钠（Na₂O₂）固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．实验原理为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为；从棉花团能剧烈燃烧，试推断该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）空瓶生烟：化学老师抽开毛玻璃片（如图）后，瓶中立刻产生浓浓的白烟．原来A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片后它们反应生成了氯化铵固体．瓶中立刻产生浓浓的白烟体现了（填分子的基本性质）．

如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．

（1）从图1的装置中任意选择一种仪器，写出它的名称：，简要说出它的用途：．
（2）写出实验室制取氧气的一个化学方程式：，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的（填标号）．
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品是和．收集二氧化碳通常选择图2中的（填标号）仪器进行组合．欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是；若火焰不熄灭，则可能的原因是．

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：；该反应中氢气和氧气的体积比为．
（2）二氧化碳气体通过炽热的碳层：；其基本反应类型是．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液：；说明NaHCO₃溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨：；检验该气体可用试纸．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物：；一氧化二氮中氮元素的化合价为．

小华在帮助老师清理实验室的药品时，在实验桌上发现一瓶久置且失去瓶盖的氢氧化钠溶液．在老师的指导下，同学们利用这瓶溶液进行了如下探究：
探究一：探究该溶液中是否还含有氢氧化钠？
小华取适量溶液放入试管中，加入适量氢氧化钙溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀产生；过滤后向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液呈红色．通过实验现象，小华认为溶液中还含有氢氧化钠．
小明认为小华的结论不正确，理由是．
探究二：探究该溶液中碳酸钠的质量分数是多少？
Ⅰ．小军同学设计了如图所示的实验装置，取20.00g溶液进行实验．
【资料】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
Ⅱ．操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加适量的盐酸；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为2.23g．
Ⅲ．问题研究：
（1）步骤②中在A处通入一段时间空气的目的是．
（2）E中的试剂应为，G装置的作用是．
（3）若步骤⑤中通入空气的速度过快，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
探究三：除去瓶中的碳酸钠，得到较纯净的氢氧化钠溶液．小芳同学取瓶中剩余的溶液放入烧杯中，再，顺利完成了实验任务．

生活离不开化学，工农业生产也与化学息息相关．A、B、D、E、X是初中化学中几种常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”指向生成物，且每一反应一步能够实现转化）．己知：
①五种物质均含铜元素，且在化合物中铜元素的化合价均为+2；②A 为单质，B为黑色的氧化物；③X是农药波尔多液的主要成分之一； ④D是可由X 溶液与氯化钡溶液反应可得到的一种盐； ⑤E是一种蓝色不溶于水的碱．请根据结合所给信息回答下列问题：
（1）举出A的一种用途．
（2）B 的化学式是．
（3）上述物质的转化关系中没有涉及的反应基本类型是；E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是．
（4）写出以下转化的化学方程式：
X→A：；
X→D：．