实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：b
（2）用过氯化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程是．实验结束后装置内得到的物质属于（填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是．
（3）某兴趣小组查阅资料的值氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是（　　）
A．双氧水的浓度一定相同
B．催化剂的质量一定相同
C．反应前双氧水的温度一定相同
D．反应容器的容积一定相同．

请用所学化学知识解释下列原理．
（1）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括活性炭防护口罩，主要利用了活性炭的性．
（2）铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）：．
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出：．
（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成，在配制过程中发生的反应用化学方程式表示：、；当配制波尔多液时不能用铁制容器，用化学方程式表示其原因：．

实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺（如图1所示），已知它可能是NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃中的一种．
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列中的．
A、酸   B、碱   C、盐
（2）某兴趣小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】I、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性
Ⅱ、室温（20℃）时四种物质的溶解度数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	21.5	9.6

【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数：“10%”和如表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是．
【继续探究】a．取少量该试剂滴入酚酞溶液中，酚酞变红色，则该溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），由此可推测这瓶试剂不可能是．
b．为了确定该溶液是哪种试剂，他又进行了如表实验：

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量气泡	该溶液是   化学方程式为

（3）氢氧化钠可与稀硫酸发生中和反应，取49g 10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH变化情况如图2所示，请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

用洗涤剂去油污和用汽油去油污原理各是什么？

按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）用于自来水消毒的一种单质；
（2）可用于改良酸性土壤的碱；
（3）常用作干燥剂的一种氧化物；
（4）常用作化肥的一种盐．

某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
（一）【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．
小周在查阅资料的过程中发现过氧化钠固体还能与水反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，该兴趣小组决定取3.00g变质粉末继续探究其中的成分及其质量．
（二）【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．
粉末中含有的成分及质量：

1	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由．

小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是．
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是．
（3）利用图1所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是．
A．用AD制取氧气    B．用BC制取氢气    C．用BE制取二氧化碳
（4）用如图F所示医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂导入端为（填“a”或“b”）
（5）将G装置注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中（已知镁条过量，装置气密性良好），写出该反应的化学方程式；根据注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示，则：
t₁～t₂时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是．
t₂～t₃时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因．

为什么用扇子扇煤炉越扇越旺，而扇蜡烛一扇就熄？

化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a、可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；
             b、可能与锌的形状有关．
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）．

实验编号	硫酸的质量分数（均取200mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）用图1所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入．

【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是．
【得出结论】
（3）结论是．
【拓展延伸】
（4）如图是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据所绘制的曲线（每分钟记录一次产生氢气的体积），请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因．
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．
因素影响：、
简述实验验证的方法：．