题目内容
某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．（一）【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
小周在查阅资料的过程中发现过氧化钠固体还能与水反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，该兴趣小组决定取3.00g变质粉末继续探究其中的成分及其质量．
（二）【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
【设计实施方案】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． | 固体完全溶解， |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． | |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g． |
粉末中含有的成分及质量：
| 1 | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 |
| 成分（填“有”或“没有”） | |||
| 质量（g） |
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（一）【猜想】化学变化中元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素；
【实验】要验证白色固体是Na2CO3，只要证明含有CO32-离子就可以，其方法是：滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【结论】根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学反应方程式；
（二）【猜想与设计】变质后的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
【设计实施方案】根据过氧化钠能与水反应生成氧气进行分析；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
【实验】要验证白色固体是Na2CO3，只要证明含有CO32-离子就可以，其方法是：滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【结论】根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学反应方程式；
（二）【猜想与设计】变质后的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
【设计实施方案】根据过氧化钠能与水反应生成氧气进行分析；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
解答：解：（一）【猜想】因为反应物过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳（CO2）中均无氢（H）元素，所以生成物中不可能有含有氢（H）元素的碳酸氢钠（NaHCO3）；
故答案是：氢；
【实验】检验碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，则证明是Na2CO3；
故答案是：稀盐酸；
【结论】由以上实验现象可以推知，过氧化钠与二氧化碳在常温下发生反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【设计实验方案】①根据实验结论知，过氧化钠能与水反应生成氧气，而氧气能使带火星的木条复燃；
故答案是：带火星的木条复燃；
③根据实验中过滤得滤渣，可以知道实验②中产生了白色沉淀，故答案是：有白色沉淀产生；
【解释与结论】设过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
=
x=1.56g
设碳酸钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 1g
=
y=1.06g
故含有氢氧化钠的质量为：3.00g-1.56g-1g=0.44g
故答案是：
【反思与评价】（1）根据以上实验可以知道过氧化钠在常温下可以和水、二氧化碳气体反应，所以应该密封保存；
故答案是：密封保存．
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硅原有氢氧化钠的检验会造成干扰，故方案不正确；
故答案是：不合理，加入的氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子．
故答案是：氢；
【实验】检验碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，则证明是Na2CO3；
故答案是：稀盐酸；
【结论】由以上实验现象可以推知，过氧化钠与二氧化碳在常温下发生反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【设计实验方案】①根据实验结论知，过氧化钠能与水反应生成氧气，而氧气能使带火星的木条复燃；
故答案是：带火星的木条复燃；
③根据实验中过滤得滤渣，可以知道实验②中产生了白色沉淀，故答案是：有白色沉淀产生；
【解释与结论】设过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
| 156 |
| x |
| 32 |
| 0.32g |
设碳酸钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 1g
| 106 |
| y |
| 100 |
| 1g |
故含有氢氧化钠的质量为：3.00g-1.56g-1g=0.44g
故答案是：
| Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
| 成分（填“有”或“没有”） | 有 | 有 | 有 |
| 质量（g） | 1.56g | 0.44g | 1.06g |
故答案是：密封保存．
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硅原有氢氧化钠的检验会造成干扰，故方案不正确；
故答案是：不合理，加入的氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子．
点评：该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．
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下列关于概念的辨析中正确的是（ ）
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③元素的种类是由原子的中子数决定的；④由一种元素组成的物质可能是混合物；⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱．
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③元素的种类是由原子的中子数决定的；④由一种元素组成的物质可能是混合物；⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱．
| A、①④ | B、②③ | C、④⑥ | D、⑤⑥ |
根据如图的溶解度曲线图回答：
对如图所示实例分析不正确的是（ ）
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