阅读材料：
铝是银白色金属，较软，密度是2.7g/cm³，熔点660℃，沸点是2467℃，铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称“银粉”．纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆；铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等；铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等；在铝的表面可形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有耐腐蚀性，它可用铝土矿主要成分（Al₂O₃）提炼出来．
铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围．例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、火箭的制造；铝在短短的一百年里产量得到大幅度提高，冶炼成本也大大降低．
（1）请你根据以上材料总结出铝在短时间内得到广泛应用的原因（写出两点）：
①
②
（2）计算氧化铝中铝元素的质量分数；
（3）工业上用电解熔融氧化铝制取铝，化学方程式是2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑，现欲制备2160吨铝，需要含氧化铝80%的铝土矿多少吨？

某化学实验小组探究稀盐酸的化学性质，取5支试管分别用A～E编号后，进行如图所示实验．请回答：
（1）用pH试纸测得稀盐酸的pH=2，判断稀盐酸呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）如右图实验中，溶液的颜色发生改变的试管是（填试管编号）．
（3）写出B、E两支试管中反应的化学方程式分别为：
B，这一反应的基本类型是反应．E．
（4）试管D中的反应是中和反应．请写出中和反应的1种用途：．

人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C₁₂H₂₂O_xZn，其相对分子质量为455，求：
（1）葡萄糖酸锌由种元素组成．
（2）葡萄糖酸锌化学式中x=．
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到0.1%）

某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成g二氧化碳，此反应的基本反应类型为；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

如图是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

（1）A实验检验玻璃管①中产生气体的方法是；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是（写出一点）；
（4）写出用D装置制取O₂的化学方程式；
（5）可用E装置分离H₂、CO₂的混合气体．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到气体；
②然后，（填操作），又可收集到另一种气体，写出反应的化学方程式．

金属材料在国防建设中起着重要的作用
（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是
（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．
该回收流程中：固体A的成分是；含铁元素的物质（污水除外）有（填字母序号）．

实验探究是学习化学的重要方法．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制备和收集较纯净的氧气可以选用的装置为，其化学方程式为：．
（2）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是．
（3）丁同学按图F所示配制稀硫酸，请指出错误的地方．

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①；②．
（2）实验室制取CO₂，可选用的发生装置为（填写装置序号）．若小红不小心使用了浓盐酸，使制取的CO₂中混有HCl气体，则此时，可采用F装置来除杂，瓶内的药品应放，进气口为：．除杂过程中发生的反应方程式为：．
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，装置中还缺少一种材料是．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：．
（4）氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．

完成以下实验操作中的相关问题：
①查装置气密性
②闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为．在F的出口处收集氢气并验纯．
③闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为．
④多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是．
⑤燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为． 实验过程中D装置的作用是．

学习了MnO₂对过氧化氢溶液（双氧水）分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学进行了有关“影响过氧化氢分解速率的因素有哪些”的探究．

【探究一】兴趣小组进行了四个实验，实验数据如表：

实验 序号	过氧化氢的 质量分数/%	过氧化氢溶液的体积/mL	温度 /℃	MnO2的 用量/g	收集O2的 体积/mL	反应 时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与有关；实验③和④对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系是．
（2）用35mL质量分数为30%的双氧水制取氧气，为了减小反应速率，加了一定量的水稀释，这对产生氧气的总质量的影响是（填“减小”、“不变”或“增大”）．
【质疑】CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是，小组同学又进行了以下探究．
【探究二】
【猜想Ⅰ】CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
【猜想Ⅱ】CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
【猜想Ⅲ】CuO是反应的催化剂，反应前后．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写如表：

步骤③的现象	步骤⑥的结果	步骤⑦的现象	结论
带火星木条	CuO的质量为   g	带火星木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是与步骤作对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否有改变．
（3）步骤④需用到的实验仪器和用品有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、滤纸、．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为．

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了气体的制备实验．

（1）写出图中仪器a和b的名称：a；b．
（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（3）利用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是（填字母）．
（4）甲同学从如图中选择A、C装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：．氧气可用排水法收集的原因是；收集满氧气的集气瓶要用盖上并（填“正”或“倒”）放在实验台上．