题目内容
金属材料在国防建设中起着重要的作用
（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是
（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．
该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号）．
（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与
（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是
（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．
该回收流程中：固体A的成分是
考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；稀盐酸能和氧化铁反应；
（2）①从控制变量的角度进行分析；②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜．
（2）①从控制变量的角度进行分析；②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜．
解答：解：（1）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；故填：氧气、水；
稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；故填：酸不同；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）向污水中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A，其中含有铜、铁和锌，滤液B是硫酸锌溶液；
向铜、铁和锌中加入过量稀硫酸，铜不能反应，铁和锌与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸；
向滤液中加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到固体D--铁；故填：Cu、Fe、Zn，A C D．
稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；故填：酸不同；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）向污水中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A，其中含有铜、铁和锌，滤液B是硫酸锌溶液；
向铜、铁和锌中加入过量稀硫酸，铜不能反应，铁和锌与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸；
向滤液中加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到固体D--铁；故填：Cu、Fe、Zn，A C D．
点评：本题难度不大，掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键．
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黄冈小状元解决问题天天练系列答案
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