现有A、B、C三种元素，A元素原子的原子核内有1个质子，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素和B元素形成的一种气体D能使澄清的石灰水变浑浊．
（1）分别写出A、C元素的符号．
（2）指出气体D是哪种气体并说明它的微观构成．

科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小森同学在滴加FeCI₃溶液时，不小心把滴加FeCI₃溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl₃溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]FeCI₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[设计与实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCI3溶液，把带火星的木条伸入试管．		FeCl3溶液可以催化分解H2O2

 （4）[讨论与反思]已知FeCI₃溶液含有H₂O、Fe³⁺和CI^-三种微粒，小森又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是那一种猜想，理由是
小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl（含有H2O、H+和Cl-三种微粒），然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管 中加入少量的           ，然后把带 火星的木条伸入试管中．

某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行了如下探究：
（1）学习小组同学取了一定量的样品放入水中充分溶解后，过滤，向滤液中滴加了酚酞溶液，溶液呈红色．由此可得出的结论是：样品中含有．
（2）小组同学另称取样品20g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，观察到有气体生成，证明样品中还含有碳酸钙．若将生成的气体收集起来，充分反应后共收集到气体2.2g．
试求样品中碳酸钙的质量分数．

实验室用氯酸钾制取氧气的实验探究：
（1）反应原理：；（用反应的文字表达式表示）
（2）实验装置（发生装置和收集装置）

①发生装置根据和来确定．
②收集装置根据和来确定．
③发生装置A适用于．④发生装置B适用于．
⑤本实验应选用的实验装置是．
（3）收集装置
①收集装置C是，适用于．
②收集装置D是，适用于．
③收集装置E是排水法，适于，优点是．
（4）氧气的验满
①用排水法收集氧气时，看到说明氧气已集满．
②用向上排空气法收集氧气时，，说明氧气已集满．
③用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是．

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
（1）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合形成气体、沉淀或水．如BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓反应中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析硝酸银和氯化钾溶液是否发生反应，若能反应，实际参加反应的离子是什么？若不能请说明原因．
（2）请根据你所学的知识，写出一个有水生成的复分解反应．

学习了MnO₂对过氧化氢有催化作用的知识后，小敏同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml、5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

（1）填写表格：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的小木条不复燃	，带火星的木条复燃		溶液中有气泡放出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立

（2）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、．
（3）除催化剂外，影响化学反应速率的因素还有哪些？如表是小敏同学实验探究的相关数据．

实验 序号	H2O2溶 液浓度/%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

A．通过实验对比可知，化学反应速率与反应物浓度、有关．
B．化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：．

实验课上，孙杨同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液”，写出生成氢氧化钠的化学反应方程式．
（1）诗文同学却说：“无色溶液中不一定含有氢氧化钠”，需要证明，他做了如下实验

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	无色溶液中含有氢氧化钠

小翔认为诗文同学的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：．
（2）小翔设计了另一个实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入     ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液	③     ④	无色溶液中确实含有氢氧化钠

（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe₂O₃）的化学方程式为，反应的现象为．
（2）金属镁着火不能用CO₂灭火，因为镁能在CO₂中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为，反应基本类型是．
（3）二氧化碳遇到炽热的碳，反应的化学方程式．

某兴趣小组的同学用如图所示装置制取氧气，然后进一步探究有关氧气的性质．请回答：
（1）写出编号为①和②的仪器的名称：①； ②．
（2）请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：；
（3）如图中B装置内盛有无水硫酸铜白色粉末，白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，有关的化学方程式为：
CuSO₄（白）+5H₂O→CuSO₄?5H₂O（蓝）请预测本实验过程中，无水硫酸铜是否会变蓝？（填“是”或“否”）

根据下图所示水和二氧化碳的性质实验，请回答以下问题．
（1）A装置中发生反应的文字表达式：．试管a中的气体的检验方法是．
该实验证明水是由组成的．
（2）B装置中通入的气体为二氧化碳，可以看到的现象是，
说明二氧化碳所具有的性质是、．
（3）C装置中将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶C中一段时间，观察到纸花变，发生该现象的化学原理是（写出文字表达式）．